Antwoord:
Door de standaardmethode voor redoxreacties krijgen we:
Uitleg:
Gebruik de standaardmethode voor redoxreacties.
oxidatie:
Zwavel gaat van 0 oxidatietoestand in het element naar +6 in zwavelzuur, dus geeft het zes (mol) elektronen af per (mol van) atomen:
Vermindering:
Stikstof gaat van +5 oxidatietoestand in salpeterzuur naar +4 in stikstofdioxide, dus het neemt één (mol van) elektron (nen) per (mol van) atomen in:
Balancing:
Om een redox-eeactie in evenwicht te brengen, moeten de elektronen die zijn opgegeven worden gekoppeld aan de opgenomen elektronen. Hier hebben we zes mol niet-stikstofatomen nodig om tge-elektronen op te nemen die door één mol zwavelatomen worden afgegeven:
Vervolgens plaatsen we die coëfficiënten terug in de oorspronkelijke samenstelling.
En vergeet het makkelijke gedeelte niet:
De reactie is nog steeds niet in evenwicht, omdat de elementen die niet waren geoxideerd of gereduceerd, waterstof en zuurstof, niet in balans waren. Maar door elektronen in de oxidatie- en reductiecomponenten in balans te houden, moeten we nu slechts één ander element in evenwicht brengen; het laatste element wordt gedwongen op zijn plaats te vallen. Dus we kiezen waterstof en om de zwavel en stikstof in balans te houden, passen we de coëfficiënt op het water aan. Dan:
Antwoord:
Dit is wat ik heb.
Uitleg:
Je hebt te maken met een redoxreactie waarin salpeterzuur oxideert elementaire zwavel tot zwavelzuur,
Begin met toewijzen oxidatie nummers naar de atomen die plaatsvinden in de reactie
#stackrel (kleur (blauw) (0)) ("S") _ ((s)) + stackrel (kleur (blauw) (+ 1)) ("H") stackrel (kleur (blauw) (+ 5)) ("N") stapel (kleur (blauw) (- 2)) ("O") _ (3 (aq)) -> stapel (kleur (blauw) (+ 1)) ("H") _ 2 stapel (kleur (blauw) (+ 6)) ("S") stapel (kleur (blauw) (- 2)) ("O") _ (4 (aq)) + stapel (kleur (blauw) (+ 4)) ("N") stapel (kleur (blauw) (- 2)) ("O") _ (2 (g)) + stapel (kleur (blauw) (+ 1)) ("H") _ 2 stapel (kleur (blauw) (- 2)) ("O") _ ((l)) #
Merk op dat de oxidatietoestand van stikstof gaat
Aan de andere kant, de oxidatietoestand van zwavel gaat van
De oxidatie halfreactie het lijkt op dit
#stackrel (color (blue) (0)) ("S") _ ((s)) -> "H" stackrel (kleur (blauw) (+ 6)) ("S") "O" _ (4 (aq)) ^ (-) + 6 "e" ^ (-) #
Balanceer de zuurstofatomen door watermoleculen te gebruiken.
# 4 "H" _ 2 "O" _ ((l)) + stapel (kleur (blauw) (0)) ("S") _ ((s)) -> "H" stapel (kleur (blauw) (+6)) ("S") "O" _ (4 (aq)) ^ (-) + 6 "e" ^ (-) #
Om de waterstofatomen in evenwicht te brengen, voeg protonen toe,
# 4 "H" _ 2 "O" _ ((l)) + stapel (kleur (blauw) (0)) ("S") _ ((s)) -> "H" stapel (kleur (blauw) (+6)) ("S") "O" _ (4 (aq)) ^ (-) + 6 "e" ^ (-) + 7 "H" _ ((aq)) ^ (+) #
De reductie halfreactie het lijkt op dit
#stackrel (kleur (blauw) (+ 5)) ("N") "O" _ (3 (aq)) ^ (-) + "e" ^ (-) -> stackrel (kleur (blauw) (+ 4)) ("N") "O" _ (2 (g)) #
Nogmaals, balanceer de zuurstofatomen door watermoleculen toe te voegen.
#stackrel (kleur (blauw) (+ 5)) ("N") "O" _ (3 (aq)) ^ (-) + "e" ^ (-) -> stackrel (kleur (blauw) (+ 4)) ("N") "O" _ (2 (g)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) #
Breng de waterstofatomen in balans door protonen toe te voegen.
# 2 "H" _ ((aq)) ^ (+) + stackrel (kleur (blauw) (+ 5)) ("N") "O" _ (3 (aq)) ^ (-) + "e" ^ (-) -> stackrel (kleur (blauw) (+ 4)) ("N") "O" _ (2 (g)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) #
Nu is bij elke redoxreactie het aantal elektronen verloren in de oxidatie halfreactie moet zijn Gelijk naar het aantal elektronen gewonnen in de reductie halfreactie.
Om het aantal overgebrachte elektronen uit te balanceren, vermenigvuldigt u de reductie-halve reactie met
# (kleur (wit) (aaaaaaa.) 4 "H" _ 2 "O" _ ((l)) + stapel (kleur (blauw) (0)) ("S") _ ((s)) -> " H "stackrel (kleur (blauw) (+ 6)) (" S ")" O "_ (4 (aq)) ^ (-) + 6" e "^ (-) + 7" H "_ ((aq)) ^ (+)), (2 "H" _ ((aq)) ^ (+) + stackrel (kleur (blauw) (+ 5)) ("N") "O" _ (3 (aq)) ^ (-) + "e" ^ (-) -> stackrel (kleur (blauw) (+ 4)) ("N") "O" _ (2 (g)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) "" #
#color (wit) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa) / kleur (wit) (a) #
# 4 "H" _ 2 "O" _ ((l)) + "S" _ ((s)) + 12 "H" _ ((aq)) ^ (+) + 6 "NEE" _ (3 (aq)) ^ (-) + kleur (rood) (annuleren (kleur (zwart) (6 "e" ^ (-)))) -> "HSO" _ (4 (aq)) ^ (-) + 6 " NEE "_ (2 (g)) + kleur (rood) (annuleren (kleur (zwart) (6" e "^ (-)))) + 7" H "_ ((aq)) ^ (+) + 6 "H" _ 2 "O" _ ((l)) #
Dit komt overeen met
Stel dat 5.280 mensen de enquête invullen en 4.224 van hen antwoorden "Nee" op vraag 3. Welk percentage respondenten zei dat ze niet vals spelen voor een examen? een 80 procent b 20 procent c 65 procent d 70 procent
A) 80% Ervan uitgaande dat de vraag 3 mensen vraagt of ze vals spelen voor een examen, en 4224 van de 5280 mensen hebben nee geantwoord op die vraag, dan kunnen we concluderen dat het percentage van degenen die zeiden dat ze niet vals spelen voor een examen is: 4224/5280 = 4/5 = 0,8 = 80%
De oude Grieken worstelden met drie zeer uitdagende geometrische problemen. Een van hen: "Alleen een kompas gebruiken en een richtliniaal een hoek splitsen?". Onderzoek dit probleem en bespreek het? Is dit mogelijk? Zo ja of nee, uitleg?
Oplossing voor dit probleem bestaat niet. Lees de uitleg op http://www.cut-the-knot.org/arithmetic/antiquity.shtml
Wat is stabielere carbonatatie? ("CH" _3) _2 "C" ^ "+" "- F" of ("CH" _3) _2 "C" ^ "+" "- CH" _3 En waarom?
De stabielere carbocation is ("CH" _3) _2 stackrelcolor (blauw) ("+") ("C") "- CH" _3. > Het verschil zit in de groepen "F" en "CH" _3. "F" is een elektronenzuigende groep en "CH" _3 is een elektronen donerende groep. Elektronen doneren aan een carbokation vermindert de lading en maakt het stabieler. De tweede carbokatie is stabieler.