Antwoord:
Dit is een isobarische uitbreiding. U neemt de vergelijking voor werk zoals gedefinieerd als
Uitleg:
Als u de druk constant houdt, wordt het gas groter van 0,120 L tot 0,610 liter. Neem de verandering in Volumes en vermenigvuldig het met druk om het werk gedaan te krijgen.
In dit geval werkt de zuiger werk aan de omgeving zodat deze E zou verliezen, en dus zou uw antwoord een negatief getal moeten zijn.
De hoogte van een ronde cilinder met een bepaald volume varieert omgekeerd als het kwadraat van de straal van de basis. Hoeveel keer is de straal van een cilinder 3 m hoger dan de straal van een cilinder van 6 m hoog met hetzelfde volume?
De cilinderstraal van 3 m hoog is sqrt2 keer groter dan die van 6 m hoge cilinder. Laat h_1 = 3 m de hoogte zijn en r_1 de straal van de 1e cilinder. Laat h_2 = 6m de hoogte zijn en r_2 de straal van de 2e cilinder. Het volume van de cilinders is hetzelfde. h prop 1 / r ^ 2:. h = k * 1 / r ^ 2 of h * r ^ 2 = k:. h_1 * r_1 ^ 2 = h_2 * r_2 ^ 2 3 * r_1 ^ 2 = 6 * r_2 ^ 2 of (r_1 / r_2) ^ 2 = 2 of r_1 / r_2 = sqrt2 of r_1 = sqrt2 * r_2 De straal van de cilinder van 3 m hoog is sqrt2 keer groter dan dat van 6 m hoge cilinder [Ans]
Het volume van een ingesloten gas (bij een constante druk) varieert direct als de absolute temperatuur. Als de druk van een monster van 3,46-L neongas bij 302 ° K 0,926 atm is, wat zou het volume dan bij een temperatuur van 338 ° K zijn als de druk niet verandert?
3.87L Interessant praktisch (en heel gebruikelijk) chemieprobleem voor een algebraïsch voorbeeld! Deze geeft niet de werkelijke Ideal Gas Law-vergelijking, maar laat zien hoe een deel ervan (Charles 'Law) is afgeleid van de experimentele gegevens. Algebraïsch wordt ons verteld dat de snelheid (helling van de lijn) constant is ten opzichte van de absolute temperatuur (de onafhankelijke variabele, meestal de x-as) en het volume (afhankelijke variabele of y-as). Het bepalen van een constante druk is noodzakelijk voor de juistheid, omdat het ook in werkelijkheid bij de gasvergelijkingen is betrokken. Ook kan de f
Een mengsel van twee gassen heeft een totale druk van 6,7 atm. Als één gas een partiële druk van 4,1 atm heeft, wat is dan de partiële druk van het andere gas?
De partiële druk van het andere gas is kleur (bruin) (2,6 atm.) Voordat we beginnen, laat me de Dalton-vergelijking van de wet van de partiële druk introduceren: waarbij P_T de totale druk van alle gassen in het mengsel is en P_1, P_2, enz. De partiële druk van elk gas. Op basis van wat u mij hebt gegeven, weten we de totale druk, P_T, en een van de partiële drukken (ik zeg gewoon P_1). We willen P_2 vinden, dus alles wat we moeten doen is herschikken naar vergelijking om de waarde van de tweede druk te verkrijgen: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm Daarom P_2 = 2.6 atm