Antwoord:
Helium heeft een druk van 2.56 atm.
Uitleg:
Omdat we het aantal mol, temperatuur en volume van helium krijgen, moeten we de ideale vergelijking van de gaswet gebruiken om de druk te bepalen.
- P kan eenheden van atm hebben, afhankelijk van de eenheden van de universele gasconstante
- V moet eenheden van liters bevatten
- n zou eenheden mollen moeten hebben
- R heeft een waarde van 0,0821 met eenheden van
# (Lxxatm) / (molxxK) # - T heeft eenheden van Kelvins.
Vermeld vervolgens uw bekende en onbekende variabelen. Onze enige onbekende is de druk van helium. Onze bekende variabelen zijn n, V, R en T.
Het enige probleem is dat we de temperatuur van Celsius naar Kelvin moeten omzetten. We kunnen dat doen met behulp van de volgende conversie:
daarom
Nu kunnen we de ideale gaswet herschikken om op te lossen voor P:
Het volume van een ingesloten gas (bij een constante druk) varieert direct als de absolute temperatuur. Als de druk van een monster van 3,46-L neongas bij 302 ° K 0,926 atm is, wat zou het volume dan bij een temperatuur van 338 ° K zijn als de druk niet verandert?
3.87L Interessant praktisch (en heel gebruikelijk) chemieprobleem voor een algebraïsch voorbeeld! Deze geeft niet de werkelijke Ideal Gas Law-vergelijking, maar laat zien hoe een deel ervan (Charles 'Law) is afgeleid van de experimentele gegevens. Algebraïsch wordt ons verteld dat de snelheid (helling van de lijn) constant is ten opzichte van de absolute temperatuur (de onafhankelijke variabele, meestal de x-as) en het volume (afhankelijke variabele of y-as). Het bepalen van een constante druk is noodzakelijk voor de juistheid, omdat het ook in werkelijkheid bij de gasvergelijkingen is betrokken. Ook kan de f
Stikstofgas (N2) reageert met waterstofgas (H2) om ammonia (NH3) te vormen. Bij 200 ° C in een gesloten houder wordt 1,05 atm stikstofgas gemengd met 2,02 atm waterstofgas. Bij evenwicht is de totale druk 2,02 atm. Wat is de partiële druk van waterstofgas bij evenwicht?
De partiële druk van waterstof is 0,44 atm. > Schrijf eerst de gebalanceerde chemische vergelijking voor het evenwicht en stel een ICE-tabel op. kleur (wit) (XXXXXX) "N" _2 kleur (wit) (X) + kleur (wit) (X) "3H" _2 kleur (wit) (l) kleur (wit) (l) "2NH" _3 " I / atm ": kleur (wit) (Xll) 1,05 kleur (wit) (XXXl) 2,02 kleur (wit) (XXXll) 0" C / atm ": kleur (wit) (X) -x kleur (wit) (XXX ) -3x kleur (wit) (XX) + 2x "E / atm": kleur (wit) (l) 1,05- x kleur (wit) (X) 2,02-3x kleur (wit) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ &quo
Een mengsel van twee gassen heeft een totale druk van 6,7 atm. Als één gas een partiële druk van 4,1 atm heeft, wat is dan de partiële druk van het andere gas?
De partiële druk van het andere gas is kleur (bruin) (2,6 atm.) Voordat we beginnen, laat me de Dalton-vergelijking van de wet van de partiële druk introduceren: waarbij P_T de totale druk van alle gassen in het mengsel is en P_1, P_2, enz. De partiële druk van elk gas. Op basis van wat u mij hebt gegeven, weten we de totale druk, P_T, en een van de partiële drukken (ik zeg gewoon P_1). We willen P_2 vinden, dus alles wat we moeten doen is herschikken naar vergelijking om de waarde van de tweede druk te verkrijgen: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm Daarom P_2 = 2.6 atm