Alle σ en σ * orbitalen hebben een cilindrische symmetrie. Ze zien er hetzelfde uit nadat u ze met een willekeurige hoeveelheid rond de internucleaire as hebt gedraaid.
De σ * -orbitaal heeft een knoopvlak dat halverwege tussen de twee kernen ligt en loodrecht staat op de internucleaire as.
De meeste diagrammen in handboeken, zoals die hierboven, zijn schematische diagrammen, maar ze tonen allemaal het knooppunt en de cilindrische symmetrie.
U kunt de door de computer gegenereerde vormen en de posities van de kernen in de volgende koppelingen zien.
winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma/index.html
winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma-star/index.html
Wat zijn de set van d-orbitalen die betrokken zijn bij het vormen van gecapte octaëdrische meetkunde?
D_ (z ^ 2), d_ (x ^ 2-y ^ 2) en d_ (xy) OR d_ (z ^ 2), d_ (xz) en d_ (yz) Om deze geometrie duidelijker te visualiseren, ga hier naartoe en speel rond met de grafische gebruikersinterface. Een afgedekte octaëdrische geometrie is in feite octahedraal met een extra ligand tussen de equatoriale liganden, boven het equatoriale vlak: de belangrijkste rotatie-as is hier een C_3 (z) -as en deze bevindt zich in de C_ (3v) -puntsgroep. Een andere manier om dit te bekijken is langs deze C_3 (z) -as: omdat de z-as door het cap-atoom wijst, daar wijst de d_ (z ^ 2) naar. De atomen op het octaëdrische vlak (die de driehoek vo
Hoe werden de vormen van s, p, d en f orbitalen bepaald? Hoe kregen ze hun namen van s, p, d en f?
De orbitale vormen zijn eigenlijk de weergave van (Psi) ^ 2 overal in de baan vereenvoudigd door een contour Orbitalen zijn feitelijk begrensde gebieden die een gebied beschrijven waar het elektron kan zijn. De dichtheid van de prikkelbaarheid van een elektron is hetzelfde als | psi | ^ 2 of het kwadraat van golffunctie. De golffunctie psi_ (nlm_l) (r, theta, phi) = R_ (nl) (r) Y_ (l) ^ (m_1) (theta, phi), waarbij R de radiale component is en Y een sferische harmonische is. psi is het product van twee functies R (r) en Y (theta, phi) en dus is het direct gekoppeld aan de hoek- en radiale knooppunten. En het is niet verrass
Voor de eerste rij overgangsmetalen, waarom vullen de 4s orbitalen zich vóór de 3d orbitalen? En waarom zijn elektronen verloren van 4s orbitalen voor 3d orbitalen?
Voor scandium tot zink vullen de 4s-orbitalen zich NA de 3d orbitalen EN de 4s-elektronen gaan verloren vóór de 3d-elektronen (als laatste binnen, als eerste uit). Zie hier voor een uitleg die niet afhankelijk is van "halfgevulde subshells" voor stabiliteit. Zie hier hoe de 3d orbitalen lager zijn in energie dan de 4s voor de eerste rij overgangsmetalen hier (Appendix B.9): Al het Aufbau Principe voorspelt dat elektronenorbitalen worden gevuld van lagere energie naar hogere energie ... ongeacht welke volgorde kan met zich meebrengen. De 4s orbitalen zijn hoger in energie voor deze overgangsmetalen, dus