Antwoord:
Moleculaire dipolen bestaan als een of meer van de atomen meer elektronegatief zijn dan de andere (en)
Uitleg:
De meest voorkomende dipool is water.
Sinds
Omdat het molecuul is 'gebogen', hebben ze de neiging zich meer in het bovenste deel van de bovenstaande figuur te bevinden. Dit geeft een lichte negatieve lading (genaamd
Sinds
Deze polariteit heeft ook veel consequenties voor het gedrag van een polaire vloeistof zoals kookpunt, oplosbaarheid, enz. En zelfs de vorm van sneeuwvlokken.
Sukhdev had een zoon en een dochter. Hij besloot zijn eigendom onder zijn kinderen te verdelen, 2/5 van zijn bezittingen aan zijn zoon en 4/10 aan zijn dochter en rustte in een liefdadigheidsinstelling. Wiens aandeel was meer een zoon of een dochter? Wat vind je van zijn beslissing?
Ze ontvingen hetzelfde bedrag. 2/5 = 4/10 rarr Je kunt de teller van de eerste breuken (2/5) en de noemer met 2 vermenigvuldigen om 4/10 te krijgen, een equivalent breuk. 2/5 in decimale vorm is 0,4, hetzelfde als 4/10. 2/5 procent is 40%, hetzelfde als 4/10.
Miguel is een 25-jarige jogger met een doelhartslag van 125 bpm. Zijn rustpuls is 70 slagen per minuut. Zijn bloedvolume is ongeveer 6,8 liter. In rust is zijn cardiale output 6,3 liter / minuut en zijn EDV is 150 ml. Wat is zijn slagvolume in rust?
0.09 ("Liters") / ("beat") "in rust" De vergelijking die nuttig voor ons gaat zijn, is de volgende: kleur (wit) (aaaaaaaaaaaaaaa) kleur (blauw) (CO = HR * SV) Waarbij: "CO = hartminuutvolume: bloedvolume de harten pompen uit" kleur (wit) (aaaaaa) "elke minuut (ml / min)" "HR = hartslag: het aantal slagen per minuut (beats / min)" "SV = slagvolume: het volume van het bloed dat wordt gepompt door het "color (white) (aaaaaa)" -hart in 1 beat (liter / slag) "-------------------- - Isoleer het onbekende, sluit aan en los op. Gegeven "CO" =
Gebruik makend van de moleculaire dipolen / polariteit van H_2O, NH_3 en CH_4, hoe verklaar je waarom CH_4 niet met H_2O mengt?
In het kort: "CH" _4 is niet-polaire opgeloste stof terwijl water een oplosmiddel polariseert. Beschouw het aantal elektronendomeinen en dus de moleculaire geometrie voor elk van de drie soorten. Centrale atomen in de drie moleculen (respectievelijk "O", "N" en "C", die alle in de eerste drie periodes van het periodiek systeem liggen) vormen achttal van acht valentie-elektronen. Dat zou een combinatie van totaal vier covalente bindingen en eenzame paren zijn - vandaar dat elk van de centrale atomen vier elektronendomeinen heeft. De specifieke moleculaire geometrie zou daarom afhangen