Wat is de Lewis-structuur van N2O? + Voorbeeld

Wat is de Lewis-structuur van N2O? + Voorbeeld
Anonim

Antwoord:

Wel, we hebben 16 valentie-elektronen ….

Uitleg:

16 valentie-elektronen:

# 2xx5_ "stikstof" + 1xx6_ "zuurstof" = "8 elektronenparen" #

… om over 3 centra te verdelen. En je moet gewoon weten dat de zuurstof terminaal is. En gezien het voorbeeld, zal er formele ladingsscheiding zijn.

# = N- stackrel (+) N-O ^ (-) # versus # "" ^ (-) N = stackrel (+) N = O #

Dit is de helft van het verhaal in zoverre dat we de gegevens in overweging nemen: d.w.z. de bindingslengte van distikstof, dioxygen en lachgas …

# N = N # #: "verbindingslengte" = 1.10xx10 ^ -10 * m #

# = O O # #: "verbindingslengte" = 1.21xx10 ^ -10 * m #

# N = stackrel + N-O ^ (-) # #: "N-O bond length" = 1.19xx10 ^ -10 * m #

#: "N-N bond length" = 1.13xx10 ^ -10 * m #