Het edelgasxenon vormt verschillende verbindingen (meestal met zuurstof of fluorine), maar neon, dat ook een edelgas is, vormt geen verbindingen. Waarom? Waarom kon NeF4 niet op dezelfde manier als XeF4 worden gevormd?

Het edelgasxenon vormt verschillende verbindingen (meestal met zuurstof of fluorine), maar neon, dat ook een edelgas is, vormt geen verbindingen. Waarom? Waarom kon NeF4 niet op dezelfde manier als XeF4 worden gevormd?
Anonim

Antwoord:

Neon vormt geen verbindingen zoals xenon omdat neon zijn elektronen veel strakker houdt dan xenon.

Uitleg:

Kort antwoord: Neon houdt zijn elektronen te strak vast.

Ne is een klein atoom. De elektronen bevinden zich dicht bij de kern en worden stevig vastgehouden. De ionisatie-energie van Ne is 2087 kJ / mol.

Xe is een groot atoom. De elektronen bevinden zich ver van de kern en worden minder strak vastgehouden. De ionisatie-energie van Xe is 1170 kJ / mol.

Een xenon-atoom kan dus enige controle over zijn elektronen opgeven voor een zeer elektronegatief fluoratoom en XeF vormen.

Maar zelfs fluor is niet sterk genoeg om de elektronendichtheid van neon te trekken.