Wat is de Lewis-structuur van CO?

Wat is de Lewis-structuur van CO?
Anonim

Dit ziet er vaak verkeerd uit voor een student die gewend is dubbele bindingen op zuurstof te zien.

Studenten worden meestal een methode voor elektronentelling geleerd, die als volgt luidt:

  1. Tel de aantal valentie-elektronen per atoom.
  2. Teken een voorspeld atoom connectiviteit.
  3. Plaats alle elektronen op voorspelde plekken.
  4. Waar er elektronenparen zijn, construeer een verbindingslijn voor elk elektronenpaar. (Er zijn er twee #pi# obligaties en één # Sigma # obligatie in een drievoudige band, één # Sigma # en een #pi# bond in een dubbele band, en één # Sigma # obligatie in een enkele obligatie.)
  5. Toewijzen formele aanklachten repareer de resonantiestructuur door elektronen en verbindingslijnen rond te bewegen totdat de formele kosten worden geminimaliseerd.

Formele kosten kunnen eenvoudig worden gedefinieerd door:

# "Opladen = valentie-elektronen - bezeten elektronen" #

#C: "4 valentie" #

#O: "6 valentie" #

Met #10# elektronen, zou je deze structuur kunnen voorspellen:

#C: "6 eigendom"; "FC" = "-2" #

#O: "4 eigendom"; "FC" = "+2" #

Maar dat is waarschijnlijk niet correct. Koolstof is minder elektronegatief dan zuurstof, dus het zal niet blij zijn met meer elektronen dan zuurstof. De spanning van de ongelukkige zuurstof wil echt de elektronen destabiliseert deze specifieke resonantiestructuur.

Een andere optie is:

#C: "4 eigendom"; "FC" = "0" #

#O: "6 eigendom"; "FC" = "0" #

Maar koolstof heeft geen octet, dus dit is niet realistisch. Ten slotte komen we op de enige andere rationele mogelijkheid:

#C: "5 eigendom"; "FC" = "-1" #

#O: "5 eigendom"; "FC" = "+1" #

Hier is koolstof minder ongelukkig; beide atomen hebben een octet en de elektronen zijn gelijkmatiger verdeeld, minimaliseren de formele aanklacht EN minimaliseren de totale energie hierin belangrijke resonantiestructuur. Dus dit is correct.