Organische Chemie

Zie bijgevoegde schets eronder Lees verder »

Waarschuwing! Lang antwoord. Dit is wat ik krijg. Je moet de Lewis-structuur van elk molecuul tekenen, de VSEPR-theorie gebruiken om de vorm ervan te bepalen en vervolgens beslissen of de obligatiedipolen al dan niet worden geannuleerd. "CO" _2 en "CCl" _4 (Van www.peoi.org) "CO" _2 is een lineair molecuul met een "O-C-O" -bindingshoek van 180 °. De obligatiedipolen zijn gelijk en in tegengestelde richtingen, dus ze annuleren. "CO" _2 is een niet-polaire molecule. De sterkste intermoleculaire krachten zijn de dispersiekrachten in Londen. "CCL" _4 is een tetra Lees verder »

Niet-benzeenachtige cyclische verbindingen worden alicyclische verbindingen of cycloalkanen genoemd. Cycloalkanen zijn eigenlijk alkanen gerangschikt in de vorm van een ring in plaats van een normale rechte of vertakte keten zoals in gewone alkanen. Merk op dat cycloalkanen altijd 2 koolstofatomen minder hebben dan zijn alifatische rechtketenige tegenhanger. Hieronder volgen de eerste vier cycloalkanen. Cycloalkanen zijn echter, net als gewone alkanen, in wezen niet polair van aard en hebben lage smelt- en kookpunten. Lees verder »

De hybridisatie maakt gebruik van eerste s orbitalen, vervolgens p orbitalen en tenslotte d orbitalen. We kunnen de elektrongeometrieën classificeren volgens het "AX" -n-systeem, en het totale aantal gebruikte orbitalen is gelijk aan n. "AX" _2 = lineair = sp-hybridisatie "AX" _3 = trigonaal vlak = sp ^ 2-hybridisatie "AX" _4 = tetrahedraal = sp ^ 3-hybridisatie "AX" _5 = trigonaal bipyramidal = sp ^ 3d-hybridisatie "AX" _6 = octaëdrische = sp ^ 3d ^ 2 hybridisatie Lees verder »

De volgende reactanten worden gecombineerd om 3-chloorooctaan te vormen in SLECHTE OPBRENGST. 1. Oct-2-een + waterstofchloride CH CH = CHCH CH CH CH CH + HCl CH CH CHClCH CH CH CH CH (+ 2-chloorooctaan) 2. Oct-3-een + waterstofchloride CH CH CH = CHCH CH CH CH + HCl CH CH CHClCH CH CH CH CH (+ 4-chloorooctaan) 3. Octaan + waterstofchloride + ultraviolet licht CH CH CH CH CH CH CH CH + HCl CH CH CHClCH CH CH CH CH (+ 1-chloro-, 2-chloro- en 4-chlorooctane) En hier zijn drie combinaties die 3-chloorooctaan in GOEDE OPBRENGSTING geven. 4. Octaan-3-ol + waterstofchloride CH CH CHOH CH CH CH CH CH + HCl CH CH CHClCH CH CH C Lees verder »

Bedoel je "dehydrohalogenering ....?" "Dehydrohalogenering" vertoont typisch de werking van een STERKE base op een "alkylhalogenide" om een onverzadigde verbinding te geven, een olefine en water EN een anorganisch zout, waarvan de vorming een thermodynamische drijvende kracht voor de reactie verschaft ... d.w.z. overweeg de dehydrohalogenering van isopropylbromide om propyleen te geven ... "H" _3 "CCHBrCH" _3 + "KOH" stapel (Delta) rarr "H" _2 "C = CHCH" _3 + "H" _2 "O" + "KCl" .... het meer gesubstitueerde olefin Lees verder »

Niet noodzakelijk. Dit is een moeilijke vraag, omdat ik een definitief tegenvoorbeeld zou moeten laten zien. Als ik er geen kon bedenken, zou dat niet betekenen dat het antwoord ja is. Als ik een voorbeeld probeerde te vinden dat de vraagsteller bevestigde, zou het twijfel laten. Dus, stel dat we willen bewijzen dat het antwoord 'niet noodzakelijk' is. Dat brengt ons ertoe een voorbeeld te vinden waarbij één chirale verbinding reageert met een andere verbinding om één product te vormen met twee chirale centra, waarvoor een racemisch mengsel bestaat. Als zo'n voorbeeld bestaat, is het antwoor Lees verder »

Epimeren zijn altijd diastereomeren. > Diastereomeren zijn verbindingen die twee of meer chirale centra bevatten en geen spiegelbeelden van elkaar zijn. De aldopentosen bevatten bijvoorbeeld elk drie chirale centra. Aldus is D-ribose een diastereomeer van D-arabinose, D-xylose en D-lyxose. Epimeren zijn diastereomeren die meer dan één chiraal centrum bevatten maar van elkaar verschillen in de absolute configuratie op slechts één chiraal centrum. D-ribose en D-arabinose zijn dus epimeren (en diastereomeren), omdat ze alleen bij "C-2" in configuratie verschillen. D-ribose en D-xylose zijn epi Lees verder »

Dipolen komen voor wanneer er een relatieve lading is aan elke zijde van een molecuul geïnduceerd door de elektronegelativiteiten van de binding. Het dipoolmoment van een volledig molecuul bestaat uit twee verbindingsmomenten - vectoren die zowel magnitude als richting hebben. Een gemeten dipoolmoment is dus gelijk aan de vectorsom van de verbindingsmomenten waaruit het bestaat. Bondmomenten zijn vectorgrootheden, die zowel magnitude als richting hebben. Daarom is het mogelijk dat een molecuul bindingsmomenten heeft en toch niet-polair is, als de individuele bindingsmomenten in het molecuul in grootte gelijk zijn maar Lees verder »

Het is anti-aromatisch. Volgens de door u opgegeven naam geeft het bovenstaande de samengestelde structuur weer. Nu gaat het door de omstandigheden die het kwalificeren als een anti-aromatische stof. Het is vlak. Omdat je de vierkante butadieenstructuur in het vlak kunt zien, vormt het een conjugatiesysteem. Het is duidelijk dat er afwisselend dubbele bindingen en een enkele binding in de gegeven verbinding. Het kwalificeert de regel dat 4n pi-elektronen in het systeem moeten worden genoemd als een anti-aromatische verbinding. Omdat elke dubbele binding twee pi-elektronen aan het systeem bijdraagt, hier heb je 2 dubbele bi Lees verder »

Je boek is ambigu om dat te zeggen. De betere methode zou zijn geweest door de E-Z-nomenclatuur te gebruiken. Om te weten of een verbinding cis of trans is, moet u weten hoe u prioriteit toekent aan groepen die aan de dubbele binding zijn gekoppeld. 1. Laten we eerst de koolstof aan de linkerkant van het molecuul toewijzen als C1 en het tweede koolstof als C2. Bij C2 kun je zien dat er twee groepen methyl en waterstof zijn. Omdat methyl een koolstofcentrum heeft, krijgt het een hogere prioriteit omdat koolstof een groter atoomgetal heeft dan waterstof. Dus de hoge prioriteit ligt aan de bovenkant en de onderste aan de onde Lees verder »

Beide definities zijn correct. Geen van beide definities is verkeerd. De definities zijn gerelateerd, maar ze verwijzen naar verschillende verschijnselen. Een Brønsted-zuur is een protondonor. Een Brønsted-base is een protonacceptor. Een Lewis-zuur is een elektronenpaaracceptor. Een Lewis-base is een donor van een elektronenpaar. Als je een reactie wilt bespreken in termen van protonoverdrachten, gebruik je de Brønsted-definities. Als je een reactie wilt bespreken in termen van elektronenpaaroverdrachten, gebruik je de Lewis-definities. Lees verder »

Elke functionele groep die deze heeft, kan waterstofbruggen met naburige moleculen: "C" = "O" (waterstofbrugacceptor) "C" - "O" - "C" (waterstofbrugacceptor) [enige] "C" - "NR" "(waterstofbrugacceptor)" C "=" NR "(waterstofbrugacceptor)" C "-" OH "(waterstofbindingsdonor EN-acceptor)" C "-" NH "(waterstofbrug donor EN acceptor) "C" = "NH" (waterstofbindingsacceptor EN donor) "C" - = "N" (waterstofbrugacceptor) Alle eenzame elektronenparen aanwezig op Lees verder »

De "-CHO" -groep is meer geoxideerd. Er zijn drie methoden die we zouden kunnen gebruiken om de relatieve niveaus van oxidatie te bepalen. 1. Door het oxidatie nummer van het koolstofatoom te gebruiken. Een definitie van oxidatie is: een toename van het oxidatie getal. Laten we het oxidatiegetal van "C-1" in ethanal berekenen. Volgens de regels voor het berekenen van oxidatiegetallen bezit "C-1" één van de elektronen in de "CC" -binding, beide elektronen in de "CH" -binding, en geen van de elektronen in de "C = O "band. Omdat "C-1" slechts drie Lees verder »

De stabielere carbocation is ("CH" _3) _2 stackrelcolor (blauw) ("+") ("C") "- CH" _3. > Het verschil zit in de groepen "F" en "CH" _3. "F" is een elektronenzuigende groep en "CH" _3 is een elektronen donerende groep. Elektronen doneren aan een carbokation vermindert de lading en maakt het stabieler. De tweede carbokatie is stabieler. Lees verder »

"C" _3 "H" _6 en "C" _2 "H" _2 ondergaan additiereacties. > Onverzadigde verbindingen met een of meer dubbele koolstof-koolstofbindingen of drievoudige bindingen of beide typen bindingen ondergaan additiereacties. Voor koolwaterstoffen met open keten is de algemene molecuulformule van een verzadigde verbinding (alkaancategorie) C_nH_ (2n + 2). De algemene molecuulformule van een alifatische koolwaterstof met één dubbele binding is C_nH_ (2n) en de algemene molecuulformule van een koolwaterstof met één drievoudige binding of twee dubbele bindingen is C_nH_ (2n-2 Lees verder »

De Brønsted-Lowry-theorie is een reactietheorie met zuur-base. Het fundamentele concept van deze theorie is dat wanneer een zuur en een base met elkaar reageren, het zuur de geconjugeerde base vormt en de base zijn geconjugeerde zuur vormt door uitwisseling van een proton. Dus het antwoord kan alleen het eerste paar zijn: NH_3 en ammonium kation. Lees verder »

Robert Mulliken en Friedrich Hund krijgen het grootste deel van de eer voor het ontwikkelen van MO-theorie. Erwin Schrödinger ontwikkelde de theorie van de kwantummechanica in 1926. Zowel Mulliken als Friedrich Hund werkten samen om een kwantuminterpretatie van de spectra van diatomische moleculen te ontwikkelen. In 1927 publiceerden ze hun moleculaire orbitaaltheorie, waarbij elektronen werden toegewezen aan toestanden die zich over een heel molecuul uitstrekten. Het was Hund die in 1931 voor het eerst verwees naar σ- en π-obligaties en Mulliken die de term orbitaal introduceerde in 1932. Tegen 1933 was de Hund-Mull Lees verder »

Zie hieronder: ik veronderstel dat je het biologische product bedoelt gevormd uit de reactie van natriumhydroxide en chloorethaan ...De reactie tussen NaOH en C_2H_5Cl is een organische reactie met een mechanisme genaamd S_N2, een substitutiereactie waarbij het halogeen wordt vervangen door een nucleofiel (in dit geval het hydroxide-ion). De substitutiereactie produceert ethanol en natriumchloride. C_2H_5Cl + NaOH -> (M e c h a n i s m) -> NaCl + C_2H_5OH Het organische product is dus ethanol, dat de volledige verbrandingsreactie heeft die hieronder wordt geschetst: C_2H_5OH +3 O_2 -> 2CO_2 + 3H_2O Lees verder »

Eerst moet je de basis kennen De eenvoudigste verklaring (die je zou kunnen horen in chem. 101) is dat alkynes meer gereduceerd (minder verzadigd) zijn dan alkanen (en ook alkenen), dus er is meer potentieel voor hydrogenering (toevoeging van waterstof) en meer potentiële energie die vrijkomt bij een dergelijke reactie. Hoe meer bindingen zich vormden, hoe meer energie vrijkwam. Dit is de reden dat vetten meer energie bevatten dan koolhydraten ... deze beide moleculen hebben alkaanhoofdketens, maar het basisidee is hetzelfde, omdat vetten minder geoxideerd zijn en daarom meer potentiële energie bevatten. Het gaat Lees verder »

Alkenen en alkynen worden onverzadigde verbindingen genoemd omdat de koolstofatomen die ze bevatten aan minder waterstofatomen zijn gebonden dan ze mogelijk kunnen bevatten. Alkenen en alkynen worden onverzadigde verbindingen genoemd omdat de koolstofatomen niet zoveel waterstofatomen hebben als ze maar zouden kunnen. Een verzadigde verbinding bevat een keten van koolstofatomen verbonden door enkele bindingen, waarbij waterstofatomen alle andere bindingsorbitalen van de koolstofatomen vullen. Een voorbeeld is butaan, CH -CH -CH -CH . Het is verzadigd omdat elke koolstof zoveel waterstofatomen bevat als mogelijk is. Alkenen Lees verder »

Dit is in de context van een discussie over stabilisatie van hyperconjugatie. Voor een carbokatie kunt u een methyl ("CH" _3), primaire (1 ^ @), secundaire (2 ^ @) of tertiaire (3 ^ @) carbokation gebruiken. Ze zijn gerangschikt in stabiliteit als volgt: je kunt zien dat van links naar rechts het aantal alkylgroepen verbonden aan de centrale positief geladen koolstoftoenames (elke alkylgroep vervangt een waterstof), wat correleert met de toename in stabiliteit. Dus, het moet zo zijn dat de alkylgroepen er iets mee te maken hebben. In feite is er een effect genaamd hyperconjugatie dat beschrijft wat hier gaande is Lees verder »

Laten we een vergelijking overwegen tussen de twee overgangstoestanden (alkeen versus alkyn) van een typische elektrofiele additiereactie. Wanneer je dit doet, is een manier om ze te katalyseren met een zuur, dus laten we kijken naar de eerste paar stappen van de zuurgekatalyseerde hydratatie van een alkeen versus een alkyn: (vorm van de overgangstoestand van organische chemie, Paula Yurkanis Bruice ) U kunt zien dat voor de overgangstoestand van de alkyn de waterstof niet volledig gebonden is; het is "complexerend" met de dubbele binding, en vormt een mathbfpi-complex; "inactief", totdat iets de intera Lees verder »

Veel diastereomeren zijn optisch actief, maar veel niet. Per definitie is een diastereomeer een stereoisomeer dat geen enantiomeer is. Beschouw de mogelijke optische isomeren van 2,3-dichlorobutaan. Er zijn twee chirale koolstofatomen, dus er zijn 2 ^ 2 = 4 mogelijke optische isomeren. Twee van de structuren zijn echter identiek. Ze zijn dezelfde meso-verbinding. Er zijn dus maar drie isomeren. Beide enantiomeren zijn diastereomeren. In elk geval is de mesoverbinding niet optisch actief, terwijl de diastereomere partner optisch actief is. Het is zelfs mogelijk om diastereomere paren te hebben waarin geen van beide leden op Lees verder »

Organische verbindingen hebben veelzijdige verbindingspatronen en maken deel uit van alle organismen. Organisch betekent dat een stof koolstof bevat. Er zijn enkele uitzonderingen op deze regel, zoals CO_2 koolstofdioxide. Organische verbindingen zijn belangrijk omdat alle levende organismen (overtollig) koolstof bevatten. De drie basismacromoleculen van het leven zijn koolhydraten (CH_2O), vetten (lipiden) (CHO) en eiwitten (CHON). Hoewel deze drie macromoleculen de basisstructuren van het leven zijn, zijn ze de basiscomponenten van veel van de cycli die de aarde drijven, voornamelijk de koolstofcyclus, inclusief de uitwi Lees verder »

Dipool-dipool en waterstofbinding intermoleculaire krachten trekken de ethanolmoleculen uit elkaar. Kleine alcoholen hebben OH-groepen bevestigd die de alcoholen polair maken. De polariteit van de alcohol en de polariteit van het water creëren intermoleculaire krachten, met name dipool-dipoolkrachten. De positieve en negatieve dipolen in de moleculen komen overeen, trekken aan elkaar en zorgen ervoor dat de alcoholmoleculen uit elkaar breken in het water en oplossen. Vooral opmerkelijk in alcoholen is de aanwezigheid van waterstofbinding, het sterkste type dipool-dipoolkrachten dat optreedt tussen een waterstofatoom e Lees verder »

Omdat ze zeer polair zijn en in staat tot waterstofbinding. Polariteit verwijst naar ladingsscheiding. Dat is er ongelijke verdeling van positieve en negatieve kosten. Waterstofhalogeniden, aminen, alcoholen, zijn allemaal polair en bieden de mogelijkheid van waterstofbinding en oplosbaarheid in water. Aan de andere kant, functionaliteit met een kleine polariteit, b.v. C-H-bindingen worden niet effectief gesolvateerd door water. Lees verder »

In een "normale" Markovnikov-afslijting van "HBr" tot een alkeen voegt de "H" de koolstof met meer waterstofatomen toe om de stabielere carbokation te vormen. In de peroxide-gekatalyseerde toevoeging, voegt de broomradicaal aan de koolstof met meer waterstofatomen toe om de meer stabiele radicaal te vormen. Dat betekent dat de "H" op de koolstof moet gaan met minder "H" -atomen. Lees verder »

Aminen hebben in het algemeen lagere kookpunten dan alcoholen met een vergelijkbare molecuulmassa omdat amines zwakkere waterstofbindingen hebben dan alcoholen. Beschouw de verbindingen methanol en methylamine. Methanol, "CH" _3 "OH": molmassa = 32 g / mol; kookpunt = 65 ° C Methylamine, "CH" _3 "NH" _2: molecuulmassa = 31 g / mol; kookpunt = -6 ° C Methanol heeft sterke waterstofbruggen. De sterke intermoleculaire krachten geven methanol een hoog kookpunt. Het is een vloeistof op kamertemperatuur. Methylamine heeft ook waterstofbruggen. Maar de H-bindingen in methylamine z Lees verder »

Nou, het is niet dat ZIJ doen ... ik neem aan dat je dit meent: Maar laten we eens kijken naar wat dit oorspronkelijk was ... Het proton voegt (zoals sterke zuren doen aan pi-bindingen!) Tot het einde koolstof toe, zodat een 2 ^ @ carbocatie-formulieren, in plaats van een 1 ^ @. Dit volgt alleen op toevoeging van Markovnikov. De "Br" ^ (-) zou optie (1) (gestippelde pijl) hebben genomen en zijn aangevallen bij de kationische koolstof ... maar interne resonantie, optie (2) (vaste pijl), is sneller dan externe nucleofiele aanval. Verder, omdat de resonantie een 1 ^ -carbocatie genereert (waarvan bekend is dat deze Lees verder »

Hydrogenering vereist een katalysator om de reactie redelijk snel te laten verlopen. De reactie zal zonder katalysator gaan, maar hij heeft extreem hoge temperaturen nodig. Beschouw de reactie: CH = CH + H-H CH -CH . We moeten de π-binding en de H-H σ-binding doorbreken om de twee nieuwe C-H-bindingen te vormen. De π-binding is relatief zwak, maar de H-H-binding is vrij sterk. Een metaalkatalysator verschaft een alternatieve route met een lagere activeringsenergie. Hierdoor kan de reactie bij lagere temperaturen plaatsvinden. We kennen de details van katalytische hydrogenatie met Ni (of Pt of Pd) niet. Wij geloven dat wan Lees verder »

De meest stabiele alkenen hebben de kleinste warmte van hydrogenatie omdat ze al op een laag energieniveau zijn. Wanneer je een alkeen hydrogeneert, krijg je een alkaan. Het alkaan is stabieler dan het alkeen, dus er komt energie vrij. Deze energie wordt de hitte van hydrogenering genoemd. Het diagram hieronder toont drie alkenen. Ze geven allemaal dezelfde alkaan bij hydrogenering. De meest stabiele van deze alkenen is die aan de linkerkant. Het is op het laagste energieniveau van de drie. Dus het geeft de minste energie af wanneer het gehydrogeneerd is. Lees verder »

Omdat God het op die manier wilde ... De moderne covalente binding wordt opgevat als een regio met een hoge elektronendichtheid tussen twee positief geladen atoomkernen. De evenwichtsafstand die de aantrekkingskracht tussen de negatief geladen elektronenwolk en de positief geladen kernen maximaliseert, is de covalente bindingslengte van het evenwicht ... Vorming van de binding RESULTATEN bij de afgifte van energie, en dus is de vorming van de binding thermodynamisch bergafwaarts. ... Lees verder »

Welnu, het moderne concept van de chemische binding is afhankelijk van de verdeling van elektronen tussen atomen ... Elektronen kunnen worden overgedragen tussen soorten zodat een kation en een anion resulteren ... en de geladen deeltjes kunnen elektrostatisch binden in een verlengde array om een zout te geven ... Na (g) + 1 / 2Cl_2 (g) rarr Na ^ (+) Cl ^ (-) (s) darr ... en meestal vindt deze interactie plaats tussen een elektronrijke soort, een metaal en een elektronarme soort, een niet-metaal ... Als alternatief kunnen elektronen worden gedeeld om covalente bindingen te geven, een regio met een hoge elektronendichtheid Lees verder »

Anti-Markovnikov toevoeging aan een pi-binding vereist de toevoeging van de niet-waterstofgroep aan de minder gesubstitueerde koolstof. Wanneer een carbokationtussenproduct wordt gevormd, probeert het zich gewoonlijk te stabiliseren door herschikkingen: die worden bereikt door methyl- of hydrideverschuivingen. Daarom zal het in het algemeen meer vervangen worden, en zal toevoeging van Markovnikov als gevolg daarvan plaatsvinden. Wanneer we een radicale initiator hebben, zoals HOOH, kunnen we ervoor zorgen dat het radicale tussenproduct (dat het halogeen heeft toegevoegd aan de pi-binding, nu al foto hieronder) het meest st Lees verder »

Niet veilig en niet zo eenvoudig als de nieuwe dingen die eruit komen. Amerikaanse militaire artsen begonnen ether te gebruiken als een verdovingsmiddel op het slagveld tijdens de Mexicaans-Amerikaanse oorlog (1846-1848), en in 1849 werd het officieel uitgegeven door het Amerikaanse leger. Het gebruik van ether en chloroform daalde later na de ontwikkeling van een veiligere, effectievere inhalatie-anesthetica en ze worden tegenwoordig niet meer gebruikt in de chirurgie. Chloroform in het bijzonder werd in de 20e eeuw aangevallen en bleek carcinogeen te zijn door ingestie in laboratoriummuizen en -ratten. Het wordt nu voorn Lees verder »

Omdat het ons een idee geeft van elektronische structuur. Formele lading is natuurlijk een formalisme. Dat wil zeggen dat het geen echt bestaan heeft, maar het concept kan nuttig zijn om structuur en binding te begrijpen. We worden al heel vroeg geïntroduceerd met het idee dat "covalente binding" het gevolg is van het delen van elektronen en "ionische binding" van de overdracht van elektronen. Dus het neutrale molecuul methaan, CH_4, heeft geen ladingsscheiding en de ionensoort NaCl kan worden voorgesteld als Na ^ (+) Cl ^ (-). Om methaan als voorbeeld te behouden, heeft het methaanmolecuul in tot Lees verder »

Wegens + I effect van methylgroep heeft methylgroep een elektronafstotende eigenschap vanwege het hoge + I-effect veroorzaakt door hyperconjugatie. Dat is waarom het elektron in de richting van de benzeenring duwt, waardoor de benzeenring in het tolueenmolecuul geactiveerd wordt omdat deze een hogere dichtheid van negatieve lading heeft vergeleken met een eenvoudig benzeenmolecuul. Dit maakt het tolueenmolecuul vatbaar voor elektrofiele aanval. Dat is de reden waarom tolueen meer re-activiteit vertoont dan benzeen Lees verder »

Het fenoxide-anion wordt enigszins gestabiliseerd door resonantie. Als fysische wetenschappers moeten we metingen van zuurgraad opzoeken, zeg fenol versus ethanol. pK_a, fenol = 10. pK_a, ethanol = 16. Er is dus een verschil in zuurgraad met 6 ordes van grootte. De negatieve lading van de base wordt verdeeld over 7 centra in fenoxide versus 1 centrum in ethoxide. Phenoxide heeft verschillende resonantiestructuren beschikbaar. Lees verder »

Waarom? Omdat het een eenvoudige voorspeller is van de moleculaire vorm. Het ozonmolecuul is O_3 en elk O-centrum draagt 6 elektronen bij aan de valentieschil. Een redelijke Lewis-structuur zou zijn: O = O ^ (+) - O ^ (-). Omdat er rond de centrale zuurstof 5 elektronen zijn (2 van de dubbele binding, 1 van de enkele binding en 2 van het alleenstaande paar), kennen we dit centrum een positieve lading toe en kunnen we elke terminale zuurstof natuurlijk toewijzen a negatieve lading afwisselend door resonantie. Gegeven de Lewis-structuur voorspellen we met VSEPR een gebogen molecuul met / _O-O-O <= 120 "".Wat v Lees verder »

Er is geen cijfer nodig bij het benoemen van butanal en butanon omdat in elk geval slechts één nummer mogelijk is. De structurele formule van butanal is. We hoeven de aldehydegroep niet te nummeren, omdat het nergens anders kan zijn behalve C-1. Als de C = O aan de linkerkant was, zou dat C-1 worden. Als de C = O-groep in het midden lag, zoals in CH CH COCH , zou de verbinding geen aldehyde zijn. De structurele formule voor butanon is De C = O koolstof moet het laagst mogelijke aantal (C-2) ontvangen. We zouden de formule kunnen schrijven als Maar de C = O-groep bevindt zich nog steeds op C-2. En er is geen butan Lees verder »

Het product is meso omdat het tussenproduct een anti-additie aan een cyclisch chloroniumion omvat. > Zowel chloor als broom reageren volgens hetzelfde mechanisme. Vervang gewoon Br door Cl in het onderstaande schema. (van www.chemstone.net) In de eerste stap valt het alkeen een chloormolecuul aan om een cyclisch chloroniumion IX te vormen. Nu valt er een chloride-ion aan uit de bodem van het chloroniumion. Het kan aanvallen op positie c of d. Als het aanvalt op positie c, breekt de binding aan "Cl" + + en is het product (2R, 3S) -2,3-dichlorobutaan, X (rechtsboven). Als het aanvalt op positie d, breekt de bin Lees verder »

Absoluut niet! Zowel methanol als ethanol zijn oneindig mengbaar met water. Propanol heeft beperkte oplosbaarheid. Hoe langer de alkylketen, des te minder moet de oplosbaarheid in water zijn. Waarom? Welnu, hoe langer de keten, hoe minder water, zoals het oplosmiddel, en des te meer dispersiekrachten tussen alkylketens. Als fysioloog moet je een tabel met alcoholische oplosmiddelen in water opzoeken. Lees verder »

Zie de gecondenseerde structuurformules hieronder. > Er zijn vier isomere haloalkanen met de molecuulformule "C" _4 "H" _9 "Br". De primaire bromiden zijn 1-broombutaan, "CH" _3 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "Br", en 1-bromo-2-methylpropaan, ("CH" _3) _2 "CHCH" _2 "Br ". Het secundaire bromide is 2-broombutaan, "CH" _3 "CH" _2 "CHBrCH" _3. Het tertiaire bromide is 2-broom-2-methylpropaan, ("CH" _3) _3 "CBr". De twee isomere carbonzuren met de molecuulformule "C&qu Lees verder »

Trillende bindingen in functionele groepen absorberen energie met een frequentie die overeenkomt met de trillingsfrequentie van de binding. In de organische chemie komt dit overeen met frequenties van 15 tot 120 THz. Deze frequenties worden uitgedrukt als golfgetallen: "golfgetal" = "frequentie" / "snelheid van het licht" = f / c De golfgetallen variëren van 500 tot 4000 cm ¹. Als de frequentie van de straling overeenkomt met de trillingsfrequentie, zal de binding de straling absorberen. De amplitude van de vibratie zal toenemen. Binnen een smal bereik vibreert elk type binding op ee Lees verder »

Het formiaat-anion, of "HCO" _2 ^ (-), heeft twee hoofd- en één ondergeschikte bijdrage aan zijn hybride structuur. Hier zijn de drie resonantiestructuren voor het formate anion Laten we al deze drie resonantiestructuren analyseren om de kleinere en belangrijkste bijdragers te bepalen. Structuur A en structuur B zijn equivalent vanuit stabiliteitsoogpunt; beide structuren hebben volledige octetten voor alle betrokken atomen, en de negatieve lading wordt geplaatst op het elektronegatieve atoom, zuurstof. Structuur C is een vreemde eend in de bijt omdat het vrijwel alle karakteristieken van een belangrijk Lees verder »

Eén stikstofatoom = 1 x -3 (stikstofvulling) = -3 Drie waterstofatomen = 3 x +1 (waterstofbelasting) = 3 -3 + 3 = 0 (netto lading van NH_3) Als u naar een periodiek systeem verwijst, Ik zal kolommen zien. De elementen in de kolom van waterstof hebben een +1 lading. De elementen in de kolom van stikstof hebben een -3 lading. U kunt de lading van de stikstofkolom bepalen door te beginnen met de edelgassen (lading = 0) en aftellen per kolom. Evenzo begint de waterstofkolom met +1 terwijl de volgende kolom aan de rechterkant +2 is. Transitiemetalen zijn meestal +3, hoewel er enkele uitzonderingen zijn. Lees verder »

In 3,4-heptadieen is geen stereocentrum aanwezig. voor 3-hepteen worden de stereo-isomeren in pic weergegeven Lees verder »

Lipiden. Lipiden omvatten vetten, wassen etc. Biologische membranen zijn lipidelagen of bi-lagen. Het buitenmembraan van een cel is een fosfolipide dubbellaag, twee lagen lipiden die rug aan rug zijn gerangschikt. Lees verder »

Ethanol Ethanol of ethan-1-ol is een alcohol die kan worden afgeleid als één H-atoom van ethaan wordt vervangen door -OH-groep ETHANE Lees verder »

Zie hieronder Voor verzadigd alifatisch aldehyde is de algemene naam alkanal Voor rechtketenige verzadigde verbinding met een-CHOgroup. Eerste tel het nee, van het koolstofatoom in de langste keten inclusief het koolstofatoom van de functionele groep en schrijf stamnaam dienovereenkomstig en voeg tenslotte ane toe ( voor verzadigde verbinding) en achtervoegsel naam al na stamnaam Voorbeeld CH_3CH_2CH_2CH_2CHO totaal geen koolstofatoom in de keten = 5, dus stamnaam = pent en optellen ane en suffix -al we hebben de naam pent + ane + al = pentanal Lees verder »

Genitreerde chloorbenzeenderivaten op de 2 en 4 posities, met betrekking tot Cl. De conc. zwavelzuur / salpeterzuur is het klassieke nitrerende mengsel. Het vertegenwoordigt een goede, ouderwetse, gevormde ANORGANISCHE ZUURBASIS-reactie: HNO_3 (aq) + H_2SO_4 (aq) rarr NO_2 ^ + + HSO_4 ^ (-) + H_2O Zwavelzuur protoneert hier het salpeterzuur om het nitroniumion en water te geven en bisulfaation. Het nitroniumion, NO_2 ^ +, is het elektrofiel dat reageert met chloorbenzeen (om nitrochloorbenzeen en zwavelzuur te geven); het bisulfaation is de base die H ^ + uit de genitreerde ring verwijdert. Chloorbenzeen leidt naar ortho- Lees verder »

Zoals hieronder weergegeven Een amine is een of meer alkylderivaten van Ammoniak NH_3. Wanneer twee van de drie H-atomen van het Ammonia-molecuul worden vervangen door één methylgroep (CH_3-) en één ethylgroep (CH_3CH_2-), wordt methylethylamine geproduceerd. wanneer ammoniak reageert met methyljodide vormt het methylamine dat, wanneer het wordt gereageerd met ethyljodide, methylethylamine NH_3 + CH_3I-> CH_3NH_2 + HI CH_3NH_2 + CH_3CH_2I-> CH_3NHCH_2CH_3 + HI vormt Lees verder »

"C" _2 "H" _5 "COOH" + "C" _2 "H" _5 "OH" rechterbladtharponen "C" _2 "H" _5 "COO" "C" _2 "H" _5 + "H" _2 "O" Deze reactie heeft twee reactanten: propaanzuur "C" _2 "H" _5color (donkerblauw) ("COOH"), een carbonzuur met twee koolstofatomen ethanol "C" _2 "H" _5color (donkerblauw) ("OH"), een alcohol ook uit twee koolstofatomen Carbonzuren en alcoholen combineren spontaan en reversibel [1] (meestal onder de aanwezigheid van geconcentreer Lees verder »

Indicatoren zijn meestal de organische verbinding die de structuren van hun functionele groepen in verschillende media veranderen door hun kleuren te veranderen. Dus in zure basereacties wordt zure media veranderd in basisch of omgekeerd gebeurt, en dit medium veroorzaakt de kleurverandering in indicatoren. De onderstaande video toont een experiment met een indicator afgeleid van kokende rode kool. Een pigment uit de kool genaamd anthocyanine is de oorzaak van alle verschillende kleuren die je ziet. Andere veel voorkomende indicatoren zijn: broomthymolblauw thymolblauw methyloranje broomcresolgroen methylroodfenolrood Hoop Lees verder »

(2) Een optisch inactieve verbinding Lindlar's katalysator wordt gebruikt om alkynen te hydrogeneren tot cis (of Z) alkenen. Dus, ten eerste, zien we dat er één (en slechts één) chiraal centrum in het molecuul is, dat is de koolstof met 4 enkele bindingen. De producten gevormd uit de reactie zullen dit chirale centrum niet meer hebben. Dit komt omdat de MeC_2-substituent zal worden gehydrogeneerd in Me (CH) _2, wat hetzelfde is als het recht (beide zijn Z-enantiomeren). Daarom zal het product optisch inactief zijn vanwege het ontbreken van een chiraal centrum. Lees verder »

Glycogenolyse Glycogenolyse komt ook voor in de lever en in de skeletspieren. Elk orgaan ondergaat om verschillende redenen glycogenolyse. De lever ondergaat glycogenolyse om de bloedsuikerspiegel te handhaven terwijl de spier glycogenolyse ondergaat voor samentrekking. De spier mist de noodzakelijke enzymen die verantwoordelijk zijn voor het afleveren van de glucosemoleculen in het bloedplasma en gebruikt ze daarom voor zichzelf om energie te genereren om werk te doen. Lees verder »

Het zijn geen enantiomeren. Het zijn diastereomeren. Diastereomeren zijn moleculen met 2 of meer stereogene centra en verschillen in sommige van deze centra met betrekking tot absolute configuraties. Dit diskwalificeert ze als spiegelbeelden van elkaar. Als we de figuur hieronder bekijken, kunnen we in het midden zien dat de configuratie met rechte keten van glucose het aldehyde "koolstof" met nummer 1 heeft, omdat aldehyden een hogere prioriteit krijgen bij naamgeving, volgens IUPAC-regels. Aan de rechterkant van "D-Glucose" lijkt de diastereomeer, "D-Galactose", er bedrieglijk identiek aan. Lees verder »

Ja Neem de Galactose-, Glucose- en Mannose-bron: http://biochemnoob.files.wordpress.com/2013/03/epimers De highlited-portie vertelt dat Glucose en Mannose C2-epimeren zijn, terwijl Glucose en Galactose C4-epimeren zijn. Epimeren zijn een subtype van diastereomeren - moleculen die meer dan 1 chiraal centrum bevatten en verschillen in hun absolute configuratie op ten minste 1 chiraal centrum. Wat in feite betekent dat het chirale centrum waar elk molecuul verschilt, is waar hun absolute configuratie tegenovergesteld is aan dat van het andere paar; elk ander chiraal centrum heeft dezelfde absolute configuratie. Lees verder »

Ik geloof dat dit een cyanohydrinevorming is. De CN - in dit geval werkt als een nucleofiel. Het zal komen en de gedeeltelijk positieve koolstof van het keton en / of benzaldehyde aanvallen. De pi-bindingen op de Carbonyl-koolstof breken na de aanval en de elektronen gaan naar de zuurstof, die nu een negatieve lading draagt. Een proton zal komen en de alkoxygroep protoneren om er een alcohol van te maken. Uw resulterende product is een cyaanhydrine Lees verder »

Dipool-dipool, londenkrachten en waterstofkrachten zijn collectivelly genaamd vanderwaal-krachten dipool-dipoolkrachten zijn de aantrekkingskracht tussen twee polaire moleculen zoals HCl, waarin één atoom hier H een lichte + lading heeft en andere licht -ve lading hierCl. londenkrachten treden op tussen twee niet-polaire moleculen als gevolg van vervorming van de elektronenwolk gedurende een korte periode. waterstofkrachten zijn waterstofbruggen of zwakke bindingen tussen organische verbindingen. en boven drie krachten worden gezamenlijk vanderwaalkrachten genoemd Lees verder »