Wat is het dipoolmoment van stikstoftrichloride?

Wat is het dipoolmoment van stikstoftrichloride?
Anonim

Het dipoolmoment van NCl is 0.6 D.

De Lewis-structuur van NCl is

NCl heeft drie alleenstaande paren en één verbindingspaar. Dat maakt het een AX E-molecuul.

De vier elektronendomeinen geven het een tetraëdrische elektrongeometrie. Het alleenstaande paar maakt de moleculaire vorm trigonaal piramidaal.

N en Cl hebben bijna exact dezelfde elektronegativiteiten. Het elektronegativiteitsverschil is zo klein dat de N-Cl-bindingen niet-polair zijn.

Dus wat is de bron van het dipoolmoment? Antwoord: het enige paar.

Een alleenstaand paar zal bijdragen aan een dipoolmoment. Theoretische berekeningen tonen aan dat de bijdrage van een sp³-een-paar op stikstof kan oplopen tot 1,3 D.

Het is dus redelijk dat het dipoolmoment van NCl 0,9 D. is.