Formele lading is de lading die we aan een atoom in een molecuul zouden toewijzen als we aannemen dat de elektronen in de verbindingen die het atoom maakt gelijk verdeeld worden tussen zichzelf en het andere atoom, ongeacht de elektronegativiteiten van de twee atomen.
Om de formele ladingen op alle atomen in te bepalen
Het vinylchloridemolecuul heeft 18 valentie-elektronen - 4 van elk
De gemakkelijkste manier om de formele lading van een atoom te bepalen, is door de valentie-elektronen te vergelijken met het aantal elektronen dat het in een molecuul "krijgt".
Laten we beginnen met de koolstofatomen, omdat ze allebei vormen 4 obligaties. De veronderstelling voor het bepalen van de formele lading is dat de elektronen in een binding gelijkelijk worden gedeeld. Dit betekent dat 4 bindingen dit koolstofatoom zullen geven 4 elektronen.
Vergelijk dit nummer nu met de valentie-elektronen van het atoom. SINDS koolstof heeft 4 valentie-elektronen en krijgt 4 elektronen, de formele lading zal zijn nul.
Dezelfde redenering geldt ook voor elk van de drie waterstofatomen. Elk waterstofatoom vormt een band, dus het wordt 1 elektron van de twee die de band vormen. Aangezien waterstof 1 valentie-elektron heeft, zal de formele lading ervan zijn nul.
Nu voor het chlooratoom. Chloor heeft 7 valentie-elektronen. Zoals je kunt zien in de Lewis-structuur, heeft het 6 elektronen als alleenstaande paren en krijgt het 1 meer elektron van de binding dat het vormt met koolstof.
Als gevolg hiervan zal de formele lading van chloor zijn nul ook.
Wat is de formele lading op elk atoom in CO_2?
Om formele ladingen voor de atomen in het koolstofdioxidemolecuul te bepalen, moet je rekening houden met het feit dat "CO" _2 drie resonantiestructuren heeft die er als volgt uit zien: OPMERKING: de werkelijke structuur van het kooldioxidemolecuul is een hybride tussen deze drie structuren, maar ik zal ze elk afzonderlijk laten zien omdat ik niet wil dat het antwoord te lang wordt. Het koolstofdioxidemolecuul heeft een totaal van 16 valentie-elektronen - 4 van het koolstofatoom en 6 van elk van de twee zuurstofatomen, die allemaal worden verantwoord in de drie Lewis-structuren hierboven. De gemakkelijkste manier
Wat is de formele lading op elk atoom in de methylcarbocatie?
In H_3C ^ +, wat is een formele CATION? Elk waterstofatoom is formeel neutraal ... ze krijgen ÉÉN elektron van elke covalente binding ... de koolstof krijgt ook ÉÉN elektron van elke covalente binding en heeft twee interne kernelektronen, formeel de 1s ^ 2 ... en dus koolstof heeft 5 elektronische ladingen ... maar NOODZAKELIJK 6 positieve, nucleaire kosten ... En dus is de FORMAL lading +1 Om dat toe te voegen met het oog op het toewijzen van formele aanklacht, kunnen we teruggaan naar zeer oude ideeën die we leren wanneer ze zijn kennismaken met lijmen. In een covalente binding ZIJN elektronen GE
Als proton de lading van e neutraliseert, welk lichaam van een atoom neutraliseert de lading van antiproton?
Positron / antielectron / e ^ + Een proton heeft een lading van +1 en kan daarom de lading van e ^ - annuleren. Een antiproton is identiek aan een proton, behalve dat het een tegenovergestelde lading heeft, en zou dus een lading van -1 hebben, om deze lading te annuleren hebben we een lading van +1 nodig, die we alleen kunnen krijgen van een positiron / antielectron, dat wordt weergegeven als e ^ +