Om formele ladingen voor de atomen in het koolstofdioxidemolecuul te bepalen, moet je rekening houden met het feit dat
KANTTEKENING: de werkelijke structuur van het koolstofdioxidemolecuul is een hybride tussen deze drie structuren, maar ik zal je elk van hen afzonderlijk laten zien omdat ik niet wil dat het antwoord te lang wordt.
Het koolstofdioxidemolecuul heeft een totaal van 16 valentie-elektronen - 4 van het koolstofatoom en 6 van elk van de twee zuurstofatomen, die allemaal zijn verrekend in de drie Lewis-structuren hierboven.
De eenvoudigste manier om een formele lading aan een atoom toe te wijzen, is door het aantal valentie-elektronen dat atoom heeft te vergelijken met het aantal elektronen dat het in een molecule "krijgt" - ervan uitgaande dat de bindingselektronen te allen tijde gelijk worden gedeeld, ongeacht elektronegativiteit.
Laten we beginnen met de eerste Lewis-structuur. Koolstofvormen 4 obligaties, wat betekent dat het wordt 4 elektronen - 1 van elke obligatie. Omdat koolstof 4 valentie-elektronen heeft, zal de formele lading ervan zijn nul.
Hetzelfde geldt voor beide zuurstofatomen. Beiden vormen 2 obligaties, wat betekent dat ze krijgen 2 elektronen. Naast deze elektronen hebben ze allebei twee eenzame paren; dit brengt het totale aantal elektronen naar een zuurstofatoom 6 (2 + 4). Omdat zuurstof 6 valentie-elektronen heeft, heeft het a nul formele aanklacht.
Doorgaan naar de tweede Lewis-structuur. Carbon bevindt zich in dezelfde positie als eerder - het vormt 4 obligaties
Dit betekent dat het zal worden 5 elektronen - 3 van de obligaties en 2 van het alleenstaande paar; nu heeft het één minder elektron dan het "nodig" heeft, d.w.z. één minder dan zijn valentie-elektronen. Dit zal resulteren in een (+1) formele aanklacht.
De zuurstof rechts vormt 1 obligatie met de koolstof en heeft 3 alleenstaande paren, voor een totaal van 7 elektronen; omdat het een meer elektron heeft dan het nodig heeft, heeft het automatisch een (-1) formele aanklacht.
De derde structuur is identiek aan de tweede met betrekking tot formele ladingen, maar deze keer krijgt de zuurstof aan de linkerkant een (-1) formele lading en die aan de rechterkant a (+1) formele aanklacht.
Wat is de formele lading op elk atoom in C_2H_3Cl?
Formele lading is de lading die we aan een atoom in een molecuul zouden toewijzen als we aannemen dat de elektronen in de verbindingen die het atoom maakt gelijk verdeeld worden tussen zichzelf en het andere atoom, ongeacht de elektronegativiteiten van de twee atomen. Om de formele ladingen op alle atomen in C_2H_3Cl of vinylchloride te bepalen, trekt u de Lewis-structuur. Het vinylchloridemolecuul heeft 18 valentie-elektronen - 4 van elk "C" -atoom, 1 van elk "H" -atoom en 7 van "Cl" - die alle worden verklaard door de bovenstaande Lewis-structuur. De gemakkelijkste manier om de formele ladin
Wat is de formele lading op elk atoom in de methylcarbocatie?
In H_3C ^ +, wat is een formele CATION? Elk waterstofatoom is formeel neutraal ... ze krijgen ÉÉN elektron van elke covalente binding ... de koolstof krijgt ook ÉÉN elektron van elke covalente binding en heeft twee interne kernelektronen, formeel de 1s ^ 2 ... en dus koolstof heeft 5 elektronische ladingen ... maar NOODZAKELIJK 6 positieve, nucleaire kosten ... En dus is de FORMAL lading +1 Om dat toe te voegen met het oog op het toewijzen van formele aanklacht, kunnen we teruggaan naar zeer oude ideeën die we leren wanneer ze zijn kennismaken met lijmen. In een covalente binding ZIJN elektronen GE
Als proton de lading van e neutraliseert, welk lichaam van een atoom neutraliseert de lading van antiproton?
Positron / antielectron / e ^ + Een proton heeft een lading van +1 en kan daarom de lading van e ^ - annuleren. Een antiproton is identiek aan een proton, behalve dat het een tegenovergestelde lading heeft, en zou dus een lading van -1 hebben, om deze lading te annuleren hebben we een lading van +1 nodig, die we alleen kunnen krijgen van een positiron / antielectron, dat wordt weergegeven als e ^ +