Moleculaire orbitaal (MO) Theorie vertelt je dat elk lineaire combinatie van atomaire orbitalen (AOs) geeft u de overeenkomstige moleculaire orbitaal (s). (Lineaire combinatie betekent letterlijk de atomaire orbitalen lineair door de ruimte naar elkaar verplaatsen totdat ze elkaar overlappen.)
Ze kunnen elkaar overlappen in fase (
De lineaire combinatie van twee
De lineaire combinatie van twee
De resultaten van de orbitale overlappingen kunnen worden weergegeven in een moleculair orbitaal diagram. Een voorbeeld voor
Merk op hoe de antibewegende MO's zijn hoger in energie dan de verbindende MOs. Dit is zo omdat de out-of-phase overlap creëert knooppunten waar elektronen nooit kunnen zijn, het bevorderen van nucleaire afstoting, het verhogen van de energie van de antibondende MO hoger dan de energie van de oorspronkelijke AO's.
Daarentegen zijn de bindingsmOs wel lager in energie omdat de in-fase combinatie een gunstige overlap creëert die verhoogt de elektronendichtheid tussen de twee AO's, waardoor kernafstoting wordt geminimaliseerd, het verlagen van de energie.
Wat zijn antibewegende moleculaire orbitalen? + Voorbeeld
Een niet-bindende orbitaal (NBMO) is een moleculaire orbitaal die niet bijdraagt aan de energie van het molecuul. Moleculaire orbitalen komen van de lineaire combinatie van atoomorbitalen. In een eenvoudig diatomisch molecuul zoals HF heeft F meer elektronen dan H. De s-orbitaal van H kan overlappen met de 2p_z orbitaal van fluor om een binding σ en een antiboorzitterende σ * -orbitaal te vormen. De p_x en p_y orbitalen van de F hebben geen andere orbitalen om mee te combineren. Ze worden NBMO's. De atomaire orbitalen p_x en p_z zijn moleculaire orbitalen geworden. Ze zien eruit als p_x en p_y orbitalen, maar ze zijn
Wat zijn niet-bindende moleculaire orbitalen? + Voorbeeld
Een niet-bindende orbitaal (NBMO) is een moleculaire orbitaal waarvoor de toevoeging of verwijdering van een elektron de energie van het molecuul niet verandert. Moleculaire orbitalen komen van de lineaire combinatie van atoomorbitalen. In een eenvoudig diatomisch molecuul zoals HF heeft F meer elektronen dan H. De s-orbitaal van H kan overlappen met de 2p_z orbitaal van fluor om een binding σ en een antiboorzitterende σ * -orbitaal te vormen. De p_x en p_y orbitalen van de F hebben geen andere orbitalen om mee te combineren. Ze worden NBMO's. De atomaire orbitalen p_x en p_z zijn moleculaire orbitalen geworden. Ze zi
Waarom is moleculaire geometrie belangrijk? + Voorbeeld
Moleculaire geometrie wordt gebruikt om de vormen van moleculen te bepalen. De vorm van een molecuul helpt de eigenschappen ervan te bepalen. Koolstofdioxide is bijvoorbeeld een lineair molecuul. Dit betekent dat CO_2-moleculen niet-polair zijn en niet erg oplosbaar in water (een polair oplosmiddel). Andere moleculen hebben verschillende vormen. Watermoleculen hebben een gebogen structuur. Dit is een reden waarom watermoleculen polair zijn en eigenschappen hebben zoals cohesie, oppervlaktespanning en waterstofbinding. Deze video bespreekt de basisprincipes van VSEPR-theorie die wordt gebruikt om de vormen van moleculen te