Hydrogeneringsreacties bestaan uit de toevoeging van (wat denk je?) Waterstof aan een molecuul. Bijvoorbeeld…
De hitte van welke gebeurtenis dan ook bij constante druk,
Deze enthalpie kon worden opgesplitst in welke banden werden verbroken of gemaakt. Je zou ze kunnen noemen
Hoe het ook zij, de warmte van hydrogenering is fundamenteel gebaseerd op welke bindingen werden verbroken, die werden gemaakt, en de algemene verschillen daarin in een hydrogeneringsreactie meestal op een
In het voorbeeld dat ik hierboven heb vermeld, breek je:
#1# # C = C # binding
en maak:
#1# # C-C # binding
omdat je een dubbele band had en dan heb je gewoon een enkele band. Dan breekt u:
#1# # H-H # binding
voordat je het toestaat
#2# # C-H # obligaties
Deze enthalpieën zijn:
Het verbreken van een band neemt externe energie en legt het in de band, en is dus positief. Het maken van een binding geeft energie vrij in de atmosfeer en wordt daarom als negatief gerapporteerd. Over het algemeen krijg je over:
De enthalpie of de hydrogeneringswarmte van etheen in ethaan is exotherm.
De basis van een driehoek van een bepaald gebied varieert omgekeerd als de hoogte. Een driehoek heeft een basis van 18 cm en een hoogte van 10 cm. Hoe vind je de hoogte van een driehoek van hetzelfde oppervlak en met een basis van 15 cm?
Hoogte = 12 cm Het oppervlak van een driehoek kan worden bepaald met het vergelijkingsgebied = 1/2 * basis * hoogte Zoek het gebied van de eerste driehoek door de metingen van de driehoek in de vergelijking te plaatsen. Areatriangle = 1/2 * 18 * 10 = 90cm ^ 2 Laat de hoogte van de tweede driehoek = x. Dus de gebiedsvergelijking voor de tweede driehoek = 1/2 * 15 * x Aangezien de gebieden gelijk zijn, 90 = 1/2 * 15 * x Tijden beide zijden met 2. 180 = 15x x = 12
Vast magnesium heeft een soortelijke warmte van 1,01 J / g ° C. Hoeveel warmte wordt afgegeven door een 20,0 gram magnesiummonster wanneer het afkoelt van 70,0 ° C tot 50,0 ° C?
Ik kreeg -404 J aan warmte afgegeven. Laten we aan de slag gaan door de specifieke warmtecapaciteitsvergelijking te gebruiken: op basis van wat u mij hebt gegeven, hebben we de massa van het monster (m), de specifieke warmte (c) en de verandering in temperatuur DeltaT. Ik zou ook moeten toevoegen dat "m" niet beperkt is tot alleen maar water, het kan de massa zijn van bijna elke substantie. Ook is DeltaT -20 ^ oC omdat de verandering in temperatuur altijd de eindtemperatuur is - begintemperatuur (50 ^ oC - 70 ^ oC). Alle variabelen hebben goede eenheden, dus we moeten alle gegeven waarden samen vermenigvuldigen o
Een voorwerp met een massa van 2 kg, een temperatuur van 315 ^ oC en een soortelijke warmte van 12 (KJ) / (kg * K) wordt in een container met 37 l water bij 0 ° oC gedruppeld. Verdampt het water? Zo nee, door hoeveel verandert de temperatuur van het water?
Het water verdampt niet. De eindtemperatuur van het water is: T = 42 ^ oC Dus de temperatuur verandert: ΔT = 42 ^ oC De totale warmte, als beide in dezelfde fase blijven, is: Q_ (t ot) = Q_1 + Q_2 Startwarmte (vóór mixen) waarbij Q_1 de warmte van water is en Q_2 de warmte van het object. Daarom: Q_1 + Q_2 = m_1 * c_ (p_1) * T_1 + m_2 * c_ (p_2) * T_2 Nu moeten we het erover eens zijn: de warmtecapaciteit van water is: c_ (p_1) = 1 (kcal) / (kg * K) = 4,18 (kJ) / (kg * K) De dichtheid van water is: ρ = 1 (kg) / (verlicht) => 1lit = 1kg-> dus kg en liters zijn gelijk in water. Dus we hebben: Q_1 + Q_2 = = 37