Welke definitie van zuren en basen benadrukt de rol van protonen?

Antwoord:

Dit is van toepassing Bronsted-Lowry zuren en basen.

Uitleg:

EEN Bronsted-Lowry-zuur wordt gedefinieerd als een proton donor.

Bijv.

# H_2SO_4 # + # H_2O # -----> # HSO_4 ^ -1 # + # H_3O ^ + #

Hier is het duidelijk dat zwavelzuur (# H_2SO_4 #) verloor een proton en gedoneerd het te water geven (# H_2O #), aldus een vormend hydroxonium ion (# H_3O ^ + #). Dus zwavelzuur is een sterk Bronsted-Lowry zuur met een pH van ongeveer 2, die een blauw lakmoespapier rood zal kleuren.

EEN Bronsted-Lowry basis het is echter een proton acceptant.

bijv:

# NH_3 # + # H_2O # -----> # NH_4 ^ + # + #OH ^ - #

Hier is het duidelijk dat ammoniak (# NH_3 #) aanvaard een proton uit water om een te vormen ammoniumion (# NH_4 ^ + #) en een hydroxide-ion (#OH ^ - #).

Als je nu eens goed kijkt naar de eerste vergelijking, met betrekking tot zwavelzuur, zul je zien dat water als een werkt baseren vormen # H_3O ^ + # van # H_2O #. Het aanvaard een proton.

En als je naar de tweede vergelijking kijkt, waarbij ammoniak betrokken is, werkt water als een zuur en vorming #OH ^ - # van # H_2O #. Het heeft gedoneerd een proton!

Zo kan water zo werken beide, een zuur en een base. We zeggen dat water dat is amfotere.

Wat zijn Bronsted-Lowry zuren en basen?

Bronsted-zuur is een H + -donor, Bronsted-base is een H + -acceptor. Gewoonlijk hebben Bronsted-zuren een H gebonden aan een halogeen of een zuurstof. Een base, meestal OH- of H2O, heeft een alleenstaand paar elektronen dat een binding vormt met een H + op het zuur. Het proton gaat tijdens een reactie met zuurbasis in wezen over van zuur naar base.

Welke definitie voor zuren en basen is de juiste: Lewis of Brønsted?

Beide definities zijn correct. Geen van beide definities is verkeerd. De definities zijn gerelateerd, maar ze verwijzen naar verschillende verschijnselen. Een Brønsted-zuur is een protondonor. Een Brønsted-base is een protonacceptor. Een Lewis-zuur is een elektronenpaaracceptor. Een Lewis-base is een donor van een elektronenpaar. Als je een reactie wilt bespreken in termen van protonoverdrachten, gebruik je de Brønsted-definities. Als je een reactie wilt bespreken in termen van elektronenpaaroverdrachten, gebruik je de Lewis-definities.

Borium heeft twee isotopen, boor-10 en boor-11. Boron-10 heeft vijf protonen en vijf neutronen. Hoeveel protonen en neutronen heeft boron-11? Leg uit.

Vijf protonen en zes neutronen. Isotopen worden gegeven door de naam van het element en het massagetal. Hier betekent boor-11 dat de naam van het element boor is en het massagetal is 11. We krijgen dat boor-10 vijf protonen in zijn kern had, en elk element heeft altijd hetzelfde aantal protonen in zijn kern (atoomnummer) . Dus boor-11 heeft vijf protonen hetzelfde als boor-10. Het massagetal is dan totale protonen plus neutronen. Voor borium-11 is dit totaal 11 en vijf van de deeltjes zijn protonen, dus 11-5 = 6 neutronen.