Welke isomere Lewis-structuur van CN_2H_2 heeft geen formeel geladen atomen?

Zowel H-N = C = N-H en H N-C N hebben geen formeel geladen atomen.

"Zij" vertellen je niet de connectiviteit van de atomen, dus we moeten alle mogelijkheden overwegen.

Hier is een manier om de structuren te achterhalen:

1. Schrijf alle mogelijke verbindingen voor de niet-waterstofatomen.

N-C-N en C-N-N

2. Voeg de H-atomen toe.

Er zijn 5 redelijke combinaties:

H N-C-N of H-N-C-N-H of H C-N-N of H-C-N-N-H of C-N-NH

Je zult zien dat structuren met H op het centrale atoom onmogelijk zijn.

3. tellen # V #, het aantal valentie-elektronen dat je daadwerkelijk ter beschikking hebt.

# V # = 1 C + 2 N + 2 H = 1 × 4 + 2 × 5 + 2 × 1 = 16.

4. Berekenen # P #, het aantal π-elektronen moet zich in het molecuul bevinden:

#P = 6n + 2 - V #

waar # N # is het aantal niet-waterstofatomen in het molecuul.

# P # = 6 x 3 + 2 - 16 = 4 π elektronen. Er zijn dus twee dubbele bindingen of een drievoudige binding.

5. Teken nieuwe structuren.

Plaats deze keer de dubbele en driedubbele bindingen in alle mogelijke combinaties.

6. Voeg valentie-elektronen toe om elk atoom een octet te geven.

7. Bereken de formele lading op elk atoom.

We hebben uiteindelijk 11 mogelijkheden.

8 Identificeer de structuren die geen formele aanklacht hebben.

De enige structuren die geen formele aanklacht hebben zijn B en C.

Dit zijn twee verschillende structuren van de verbinding genaamd cyaanamide.