Wat is de elektronenstip-structuur voor PCl_3?

Wat is de elektronenstip-structuur voor PCl_3?
Anonim

Antwoord:

Uitleg:

5 stappen:

1) Vind het totale aantal valenties: P = 5 en # Cl_3 = 21; Tot = 26 #

2) Altijd het meest elektronegatieve element in het midden: P

3) Gebruik twee elektronen om een band te vormen

4) Voltooi het octet op het buitenste atoom

5) Als het niet mogelijk is om Octets te voltooien, beweeg dan naar binnen om een dubbele of drievoudige binding te vormen

Nu heb ik de afbeeldingskleur opnieuw gemaakt om het te coderen.

Rood is chloor met een 7-binding, dus het heeft 1 elektron nodig om het octet te voltooien. Het kan het doen door te vormen een band met fosfor.

Aan de andere kant heeft fosfor 5 valentie-elektronen, dus het gebruikt daar om zich te binden aan de 3 chlooratomen. De andere 2 elektronen op fosfor nemen niet deel aan het proces voor het maken van banden, daarom zijn ze aan elkaar gekoppeld.