Waarom wordt formele heffing gebruikt? + Voorbeeld

Antwoord:

Omdat het ons een idee geeft van elektronische structuur.

Uitleg:

Formele lading is natuurlijk een formalisme. Dat wil zeggen dat het geen echt bestaan heeft, maar het concept kan nuttig zijn om structuur en binding te begrijpen. We worden al heel vroeg geïntroduceerd op het idee dat #"covalente binding"# resultaten van het delen van elektronen, en #"Ionische binding"# van de overdracht van elektronen. Dus, het neutrale molecuul methaan, # CH_4 #, heeft geen ladingsscheiding en de ionensoort # NaCl #, kan worden weergegeven als #Na ^ (+) Cl ^ (-) #.

Om methaan als voorbeeld te behouden, heeft het methaanmolecuul #10# elektronen in totaal: #6# van # C #, en #4# van # H #. Voor koolstof zijn 2 van zijn elektronen de binnenste kern en worden niet geacht deel te nemen aan de binding. De overige #4# koolstofelektronen worden geacht te liggen in de # 4xxC-H # bindingen; de andere #4# elektronen zijn afgeleid van de waterstofatomen. Deze 10 negatieve ladingen (de elektronen) worden in evenwicht gehouden door de 10 positieve nucleaire ladingen die aanwezig zijn in de koolstof- en waterstofkernen, en methaan is dus een neutraal molecuul.

Beschouw nu het methyllithium, dat een echt molecuul is, en kan worden voorgesteld als # {H_3C ^ (delta-) Li ^ (delta +)} _ 4 #; een even geldige weergave van het molecuul is als # H_3C ^ (-) Li ^ + #, wat een ionische weergave is. Het koolstofatoom is FORMUIS geassocieerd met 7 elektronen, en dus draagt dit een formele negatieve lading. Zo'n formalisme helpt ons de reactiviteit van methyllithium te rationaliseren, zowel als basis, als als een krachtige nucleofiel.