Waarom is de Lewis-structuur van ozon belangrijk?

Waarom is de Lewis-structuur van ozon belangrijk?
Anonim

Antwoord:

Waarom? Omdat het een eenvoudige voorspeller is van de moleculaire vorm.

Uitleg:

Het ozonmolecuul is # O_3 #en elk #O# centrum draagt 6 elektronen bij aan de valentieschil.

Een redelijke Lewis-structuur zou zijn: # = O O ^ (+) - O ^ (-) #. Omdat er rond de centrale zuurstof 5 elektronen zijn (2 van de dubbele binding, 1 van de enkele binding en 2 van het alleenstaande paar), kennen we dit centrum een positieve lading toe en kunnen we elke terminale zuurstof natuurlijk toewijzen a negatieve lading afwisselend door resonantie.

Gegeven de Lewis-structuur die we voorspellen # VSEPR # een gebogen molecuul met # / _ O-O-O # #<=# #120''^@#. Wat vinden we experimenteel? Een gebogen molecuul met tussenproduct # O-O # bindingen; # / _ O-O-O # #=# #116.8''^@#.

Dus, door simpelweg te weten hoe een Lewis-structuur te tekenen, de elektronen te tellen en te gebruiken # VSEPR #, we hebben de structuur voorspeld van een gasvormig molecuul, dat we niet kunnen zien, maar we kunnen ruiken. Ik denk dat dat behoorlijk slim is gezien de (korte!) Tijd die we aan het probleem hebben besteed.