Antwoord:
Vanwege + I effect van Methyl Group
Uitleg:
Methyl-groep heeft een elektron afstootende eigenschap vanwege zijn hoge
+ I-effect veroorzaakt door hyperconjugatie. Dat is waarom het elektron in de richting van de benzeenring duwt, waardoor de benzeenring in het tolueenmolecuul geactiveerd wordt omdat deze een hogere dichtheid van negatieve lading heeft vergeleken met een eenvoudig benzeenmolecuul. Dit maakt het tolueenmolecuul vatbaar voor elektrofiele aanval. Dat is de reden waarom tolueen meer re-activiteit vertoont dan benzeen
Wat is een verbinding die de ringstructuur van benzeen bevat?
Een verbinding die een benzeenring bevat, is aromatisch. > Verbindingen die een benzeenring bevatten, werden oorspronkelijk aromatische verbindingen genoemd omdat ze een karakteristiek aroma of geur hadden. Enkele veel voorkomende verbindingen die een benzeenring bevatten, worden hieronder weergegeven. De meeste hebben een kenmerkende geur of geur. In de chemie wordt de term "aromatisch" niet langer geassocieerd met geur, en veel aromatische verbindingen hebben geen geur. De term aromatisch omvat nu veel andere verbindingen. Voorbeelden van andere aromatische verbindingen zijn (Uit MSU-chemie) Aromatische verb
Wat is de thermochemische vergelijking voor de verbranding van benzeen?
Een thermochemische vergelijking is eenvoudigweg een uitgebalanceerde chemische vergelijking die de verandering in enthalpie omvat die bij die respectievelijke reactie hoort. Zoals het geval is met alle koolwaterstoffen, die verbindingen zijn die alleen koolstof en waterstof bevatten, zal de verbranding van benzeen leiden tot de vorming van slechts twee producten, koolstofdioxide, CO_2 en water, H_2O. De gebalanceerde chemische vergelijking voor de verbranding van benzeen, C_6H_6, is 2C_6H_ (6 (l)) + 15O_ (2 (g)) -> 12CO_ (2 (g)) + 6H_2O _ ((l)) Nu, om te kunnen beschikken over de thermochemische vergelijking, moet je d
Waarom zijn alkenen en alkynen reactiever?
Eerst moet je de basis kennen De eenvoudigste verklaring (die je zou kunnen horen in chem. 101) is dat alkynes meer gereduceerd (minder verzadigd) zijn dan alkanen (en ook alkenen), dus er is meer potentieel voor hydrogenering (toevoeging van waterstof) en meer potentiële energie die vrijkomt bij een dergelijke reactie. Hoe meer bindingen zich vormden, hoe meer energie vrijkwam. Dit is de reden dat vetten meer energie bevatten dan koolhydraten ... deze beide moleculen hebben alkaanhoofdketens, maar het basisidee is hetzelfde, omdat vetten minder geoxideerd zijn en daarom meer potentiële energie bevatten. Het gaat