Antwoord:
dipool-dipool, londenkrachten en waterstofkrachten zijn collectivelly, genaamd vanderwaalkrachten
Uitleg:
dipool-dipoolkrachten zijn de aantrekkingskracht tussen twee polaire moleculen zoals HCl, waarin één atoom hier H een lichte + lading heeft en andere licht -ve lading hierCl.
londenkrachten treden op tussen twee niet-polaire moleculen als gevolg van vervorming van de elektronenwolk gedurende een korte periode.
waterstofkrachten zijn waterstofbruggen of zwakke bindingen tussen organische verbindingen.
en boven drie krachten worden gezamenlijk vanderwaalkrachten genoemd
Sukhdev had een zoon en een dochter. Hij besloot zijn eigendom onder zijn kinderen te verdelen, 2/5 van zijn bezittingen aan zijn zoon en 4/10 aan zijn dochter en rustte in een liefdadigheidsinstelling. Wiens aandeel was meer een zoon of een dochter? Wat vind je van zijn beslissing?
Ze ontvingen hetzelfde bedrag. 2/5 = 4/10 rarr Je kunt de teller van de eerste breuken (2/5) en de noemer met 2 vermenigvuldigen om 4/10 te krijgen, een equivalent breuk. 2/5 in decimale vorm is 0,4, hetzelfde als 4/10. 2/5 procent is 40%, hetzelfde als 4/10.
Welk type intermoleculaire kracht zouden watermoleculen hebben? Londense verspreiding? Dipool dipool? Of waterstofbinding?
Water heeft in feite alle drie de soorten intermoleculaire krachten, waarbij waterstofbruggen de sterkste zijn. Alle dingen hebben spreidingskrachten in Londen ... de zwakste interacties zijn tijdelijke dipolen die ontstaan door het verschuiven van elektronen binnen een molecuul. Water, met waterstof gebonden aan een zuurstof (die veel elektronegatiefer is dan waterstof, dus die gebonden elektronen niet heel goed deelt), vormt dipolen van een speciaal type, waterstofbindingen genaamd. Wanneer waterstof gebonden is aan N, O of F, zijn de dipolen zo groot dat ze hun eigen speciale naam hebben ... waterstofbruggen. Water hee
Welke intermoleculaire krachten in water maken ijs minder dicht dan vloeibaar water: waterstofbinding of dipool-dipool?
Waterstofbinding maakt ijs minder dicht dan vloeibaar water. De vaste vorm van de meeste stoffen is dichter dan de vloeibare fase, waardoor een blok van de meeste vaste stoffen in de vloeistof zal zinken. Maar wanneer we het over water hebben, gebeurt er iets anders. Dat is een anomalie van water. De afwijkende eigenschappen van water zijn die waarbij het gedrag van vloeibaar water behoorlijk verschilt van dat van andere vloeistoffen. Bevroren water of ijs vertoont afwijkingen in vergelijking met andere vaste stoffen. Molecuul H_2O ziet er heel eenvoudig uit, maar heeft een zeer complex karakter vanwege de intramoleculaire