Nou, het is niet dat ZIJ doen …
Ik neem aan dat je dit meent:
Maar laten we eens kijken wat dit oorspronkelijk was …
-
Het proton voegt eraan toe (zoals sterke zuren doen
#pi# obligaties!) aan de einde koolstof, zodat een#2^@# carbocatie vormen, in plaats van een#1^@# een. Dit volgt alleen maar Markovnikov toevoeging. -
De
# "Br" ^ (-) # had de optie kunnen nemen#(1)# (gestippelde pijl) en aangevallen bij de kationische koolstof … maar interne resonantie, optie#(2)# (vaste pijl), is sneller dan externe nucleofiele aanval.
Verder, omdat de resonantie een a genereert
#1^@# carbocatie (waarvan bekend is dat het een van de minst stabiele van de gesubstitueerde carbocations is), de twee pijlen in optie#(2)# zijn simultaan , en NIET stapsgewijs--- geen tweede tussenvormen.
Broom bestaat uit twee isotopen met een massa van 78,92 en 80,92 amu. Wat is de abundantie van deze twee isotopen?
Isotopescolor (wit) (XX) massa (amu) kleur (wit) (X) Isotopische abundantie Br-79color (wit) (XXXX) 78,92kleur (wit) (XXXXXXX)? Br-81color (wit) (XXXX) 80.92color (wit) (XXXXXXX)? "gemiddelde atomaire massa" = ("massa *%" + "massa *%" + "massa *%" ...) Laat x% overvloed van Br-79 zijn Laat 1-x% overvloed van Br-81 Br is 79. 904g / mol op het periodiek systeem kleur (oranje) "(gemiddelde atomaire massa)" 79.904% = x + (1-x) 79.904% = (78.92 * x) + (80.92 * (1-x)) 79.904% = (78.92x) + (80.92-80.92x)) 79.904% = 78.92x + 80.92-80.92x 79.904% = - 2x + 80.92 79.904% -80.92 = 78.9
Waarom heeft siliciumdioxide resonantie?
Weet je zeker dat dit gebeurt ...................? De bindingen van "siliciumdioxide" zijn elektronennauwkeurige "2-centrale, 2-elektron-bindingen". "Siliciumdioxide" is ook niet-moleculair en heeft daarom een zeer hoog smeltpunt.
Waarom ondergaan atomen ionisatie wat is het doel?
Om stabiele ionische verbindingen te maken. Atomen ondergaan ionisatie om geladen atomen te maken. Deze geladen atomen kunnen positief of negatief zijn. Het belangrijkste is dat de tegenovergestelde geladen ionen elkaar zullen aantrekken. Dit maakt een stabiele verbinding omdat het in wezen de totale samenstelling een buitenste schil geeft. De ionische verbinding zal uiteindelijk ook geen lading hebben, omdat wanneer de tegenovergestelde geladen ionen aantrekken, de twee ladingen neutraliseren.