Eerst moet je de basis kennen
De meest eenvoudige verklaring (die je zou kunnen horen in chem. 101) is dat alkynes meer gereduceerd (minder verzadigd) zijn dan alkanen (en ook alkenen), dus er is meer potentieel voor hydrogenering (toevoeging van waterstof) en meer potentiële energie om te gebruiken losgelaten van een dergelijke reactie. Hoe meer bindingen zich vormden, hoe meer energie vrijkwam. Dit is de reden dat vetten meer energie bevatten dan koolhydraten … deze beide moleculen hebben alkaanhoofdketens, maar het basisidee is hetzelfde, omdat vetten minder geoxideerd zijn en daarom meer potentiële energie bevatten.
Het gaat niet om meer obligaties, maar om obligaties. Alkanen worden gevormd door sigma-binding. Alkynes demonstreren twee pi-bindingen, die extreem elektronrijk zijn. Wanneer je een grote concentratie aan elektronen hebt, zal het de lading willen in evenwicht brengen, zodat het extreem nucleofiel is. Pi-bindingen zijn veel zwakker dan sigmabindingen en kunnen daarom gemakkelijk worden verbroken.
Bronnen mijn leerboek
Waar worden alkenen en alkynen voor gebruikt?
Hieronder volgen de toepassingen van alkanen en alkenen: - 1. Alkanen zijn verzadigde koolwaterstoffen die worden gevormd door een enkele binding tussen de koolstofatomen. Ze worden meestal gebruikt voor verwarming, koken en elektriciteitsopwekking. De alkanen die een hoger aantal koolstofatomen hebben, worden gebruikt voor het aanleggen van wegen. Alkenen of onverzadigde koolwaterstoffen worden gevormd door dubbele of drievoudige binding tussen koolstofatomen. Ze worden gebruikt voor de productie van plastic of plastic producten. Nu verwijzend naar de individuele toepassingen van de alkanen en de alkenen door hun verschil
Waarom worden alkenen en alkynen onverzadigde verbindingen genoemd?
Alkenen en alkynen worden onverzadigde verbindingen genoemd omdat de koolstofatomen die ze bevatten aan minder waterstofatomen zijn gebonden dan ze mogelijk kunnen bevatten. Alkenen en alkynen worden onverzadigde verbindingen genoemd omdat de koolstofatomen niet zoveel waterstofatomen hebben als ze maar zouden kunnen. Een verzadigde verbinding bevat een keten van koolstofatomen verbonden door enkele bindingen, waarbij waterstofatomen alle andere bindingsorbitalen van de koolstofatomen vullen. Een voorbeeld is butaan, CH -CH -CH -CH . Het is verzadigd omdat elke koolstof zoveel waterstofatomen bevat als mogelijk is. Alkenen
Waarom zijn alkynen minder reactief dan alkenen in elektrofiele additiereacties?
Laten we een vergelijking overwegen tussen de twee overgangstoestanden (alkeen versus alkyn) van een typische elektrofiele additiereactie. Wanneer je dit doet, is een manier om ze te katalyseren met een zuur, dus laten we kijken naar de eerste paar stappen van de zuurgekatalyseerde hydratatie van een alkeen versus een alkyn: (vorm van de overgangstoestand van organische chemie, Paula Yurkanis Bruice ) U kunt zien dat voor de overgangstoestand van de alkyn de waterstof niet volledig gebonden is; het is "complexerend" met de dubbele binding, en vormt een mathbfpi-complex; "inactief", totdat iets de intera