Antwoord:
Een evenwichtstoestand waarbij de voorwaartse en achterwaartse reacties met hetzelfde tempo plaatsvinden zonder netto- verandering.
Uitleg:
Om dynamisch evenwicht te illustreren, laten we deze reactie eens bekijken:
In deze reactie zijn stikstofgas en waterstofgas in een dynamisch evenwicht met ammoniakgas.
- Wanneer
# N_2 # en# H_2 # worden eerst in een reactievat geplaatst, ze zullen beginnen te reageren op vorm# NH_3 # . De snelheid van de voorwaartse reactie,# N_2 (g) + 3H_2 (g) -> 2NH_3 (g) # , is hoog. - Uiteindelijk echter
# NH_3 # begint te hervormen# N_2 # en# H_2 # .De snelheid van de achterwaartse reactie,
# 2NH_3 (g) -> N_2 (g) + 3H_2 (g) # , begint te stijgen. - Uiteindelijk zullen de tarieven van de twee reacties hetzelfde zijn. Evenwicht is bereikt.
We moeten echter onthouden dat dit een is dynamisch evenwicht!
Dit betekent dat, hoewel het kan lijken alsof er niets gebeurt (omdat de concentraties van de reactanten en producten in wezen constant blijven),
Het is alleen zo dat de tarieven waarmee ze dit doen hetzelfde zijn.
Dus, hoewel reacties zijn voorkomend, er is geen netto- verandering.
Wat zijn enkele veelgemaakte fouten die studenten maken met een dynamisch evenwicht?
Ik zou zeggen dat één veelgemaakte fout niet benadrukt dat er twee processen zijn (een voorwaartse en een omgekeerde) die beide op hetzelfde moment op gelijke snelheid plaatsvinden. De onderstaande video toont water dat zout heeft toegevoegd tot het punt waar een verzadigde oplossing wordt gemaakt. Daarna wordt meer zout toegevoegd, een dynamisch evenwicht tussen de processen van oplossen en kristallisatie. NaCl (s) rightleftharpoons NaCl (aq) Video van: Noel Pauller Ik hoop dat dit helpt!
Zodra dynamisch evenwicht is vastgesteld, zal het verschuiven als er extra reagentia worden toegevoegd?
Ja, in de voorwaartse richting. Het principe van le Chatelier vertelt ons dat de positie van het evenwicht zal veranderen wanneer we de condities veranderen, om de effecten van de verandering te minimaliseren. Als we meer reagentia toevoegen, beweegt de positie van het evenwicht in de richting waarin reactanten worden opgebruikt (producten maken), d.w.z. de voorwaartse richting, om het effect van de extra reactanten te minimaliseren. Dit is wat er in het Haber-proces wordt gedaan om ammoniak te blijven produceren. De niet-gereageerde stikstof en waterstof wordt gemengd met meer ruw materiaal en teruggevoerd in de reactor,
Waarom is dynamisch evenwicht belangrijk voor levende organismen?
Als een levend organisme niet reageert op externe of interne veranderingen in de omstandigheden, kan het sterven. Homeostase is een dynamisch evenwicht tussen een organisme en zijn omgeving. Het organisme moet prikkels detecteren en erop reageren. Niet reageren kan resulteren in ziekte of overlijden. Een organisme maakt gebruik van feedbackmechanismen om dynamisch evenwicht te handhaven. Het niveau van één stof beïnvloedt het niveau van een andere stof of activiteit van een ander orgaan. Een voorbeeld van een feedbackmechanisme bij mensen is de regulering van de bloedglucose. De alvleesklier produceert hormo