Ionische bindingen worden gecreëerd door elektrochemische aantrekking tussen atomen van tegengestelde ladingen, terwijl moleculaire bindingen (ook bekend als covalente bindingen) worden gecreëerd door atomen die elektronen delen om de regel van octet te voltooien.
Een ionische verbinding wordt gecreëerd door de elektrochemische aantrekking tussen een positief geladen metaal of kation en een negatief geladen niet-metaal of anion. Als de ladingen van het kation en het anion gelijk en tegenovergesteld zijn, zullen ze elkaar aantrekken als de positieve en negatieve polen van een magneet.
Laten we de ionische formule nemen voor calciumchloride is
Calcium is een alkalisch aardmetaal in de tweede kolom van het periodiek systeem. Dit betekent dat calcium 2 valentie-elektronen heeft die het gemakkelijk weggeeft om de stabiliteit van het octet te zoeken. Dit maakt calcium een
Chloor is een halogeen in de 17e kolom of p5-groep.
Chloor heeft 7 valentie-elektronen. Het heeft één elektron nodig om het stabiel te maken op 8 elektronen in zijn valentieschillen. Dit maakt chloor een
Ionische verbindingen ontstaan wanneer de ladingen tussen het metaalkation en het niet-metaalion gelijk en tegengesteld zijn. Dit betekent dat twee
Dit maakt de formule voor calciumchloride,
Ik hoop dat dit nuttig was.
SMARTERTEACHER
Hoe verschilt een enkele covalente binding van een dubbele covalente binding?
Enkele covalente binding houdt in dat beide atomen één atoom delen, wat betekent dat er twee elektronen in de binding zitten. Hierdoor kunnen de twee groepen aan beide kanten roteren. In een dubbele covalente binding deelt elk atoom echter twee elektronen, wat betekent dat er 4 elektronen in de binding zitten. Omdat er aan de zijkant elektronen gebonden zijn, is er geen mogelijkheid voor beide groepen om te roteren. Daarom kunnen we E-Z-alkenen hebben, maar geen E-Z-alkanen.
Wat is de algemene term voor covalente, ionische en metalen bindingen? (bijvoorbeeld dipool-, waterstof- en london-dispersiebindingen worden van der waal-krachten genoemd) en ook wat is het verschil tussen covalente, ionische en metaalbindingen en van der waal-krachten?
Er is niet echt een algemene term voor covalente, ionische en metalen bindingen. Dipool interactie, waterstofbruggen en Londen krachten beschrijven allemaal zwakke aantrekkingskrachten tussen eenvoudige moleculen, vandaar dat we ze samen kunnen groeperen en ze ofwel Intermoleculaire Krachten kunnen noemen, of sommigen van ons kunnen ze Van der Waals Krachten noemen. Ik heb zelfs een video-les waarin verschillende soorten intermoleculaire krachten worden vergeleken. Check dit als je geïnteresseerd bent. Metaalbanden zijn de aantrekkingskracht in metalen, tussen metaalkationen en zee van gedelokaliseerde elektronen. Ion
Waarom is ionische binding exotherm?
Ionische binding is exotherm omdat het verpakken van tegengesteld geladen ionen in een kristalstructuur het extreem stabiel maakt. We kunnen de vorming van NaCl in stappen beschouwen. Na (s)> Na (g); AH = 107,3 kJ / mol Na (g) Na (g) + e ; AH = 495.8 kJ / mol ½Cl2 (g) Cl (g); AH = 121.7 kJ / mol Cl (g) + e Cl (g); ΔH = -348,8 kJ / mol Dus het vereist 376.0 kJ om 1 mol Na en ½ mol Cl om te zetten in 1 mol gasvormige Na - en Cl -ionen. De rooster-energie AH_ "latt" is de energie die nodig is om volledig 1 mol van een vaste ionische verbinding te scheiden in zijn gasachtige ionen. Voor NaCl, NaCl (s