De oplosbaarheden van ionische verbindingen worden beïnvloed door opgeloste stof-oplosmiddel interacties, het algemene ioneffect en temperatuur.
SOLUTE-SOLVENT ATTRACTIES
Sterke opgeloste oplosmiddelen verhogen de oplosbaarheid van ionische verbindingen. Ionische verbindingen zijn het meest oplosbaar in polaire oplosmiddelen zoals water, omdat de ionen van de vaste stof sterk worden aangetrokken door de polaire oplosmiddelmoleculen.
GEMIDDELDIG EFFECT
Ionische verbindingen zijn minder oplosbaar dan oplosmiddelen die een gemeenschappelijk ion bevatten. CaSO is bijvoorbeeld enigszins oplosbaar in water.
CaSO (s) Ca² (aq) + SO ² (aq)
Als het water al calciumionen of sulfaationen bevat, verplaatst de evenwichtsstand zich naar links en neemt de oplosbaarheid af (Le Châtelier's Principle).
TEMPERATUUR
Het verhogen van de temperatuur verhoogt gewoonlijk de oplosbaarheid van een ionische verbinding omdat het oplossingsproces gewoonlijk endotherm is.
CaSO (s) + hitte Ca² (aq) + SO ² (aq)
Le Châtelier's Principle voorspelt dat het verhogen van de temperatuur (warmte toevoegen) de evenwichtsstand naar rechts zal verschuiven. De verbinding zal meer oplosbaar worden.
Welke factoren beïnvloeden de oplosbaarheid in een combinatie van vaste stof en vloeistof?
Oplosmiddel-opgeloste eigenschappen en temperatuur beïnvloeden de oplosbaarheid van een vaste stof in een vloeistof. > SOLVENT-SOLUUTE ATTRACTIES Sterke aantrekkende krachten tussen het oplosmiddel en de opgeloste deeltjes leiden tot een grotere oplosbaarheid. Aldus lossen polaire opgeloste stoffen het beste op in polaire oplosmiddelen. Niet-polaire opgeloste stoffen lossen het beste op in niet-polaire oplosmiddelen. Een polaire opgeloste stof is onoplosbaar in een niet-polair oplosmiddel en omgekeerd. De algemene regel om te onthouden is Like Dissolves Like. TEMPERATUUR Wanneer we warmte aan een stof toevoegen, ne
Welke factoren beïnvloeden de oplosbaarheid in water?
Oplosbaarheid van gassen en oplosbaarheid van zouten in water Oplosbaarheid van gassen in water wordt beïnvloed door temperatuur, waterzuiverheid, druk (partiële gasdruk in lucht). Oplosbaarheid van vaste stoffen (zouten) in water wordt beïnvloed door temperatuur, algemeen ioneffect, divers ioneffect, pH, enz.
Welke factoren beïnvloeden de oplosbaarheid van gassen in vloeistoffen?
Drie factoren: oplosbaarheid van het gas in de vloeistof; (ii) temperatuur; (iii) partiële druk van het gas boven de oplossing. Dit is klassieke chemie van de 19e eeuw; zie de wet van Henry. Het verhogen van de temperatuur van een vloeistof zal de oplosbaarheid van het gas opgelost in de vloeistof verhogen.