Waarvan hangt de oplosbaarheid van KNO3 af? + Voorbeeld

Waarvan hangt de oplosbaarheid van KNO3 af? + Voorbeeld
Anonim

Dit heeft te maken met het feit dat # KNO_3 # is een ionische verbinding.

Ionische verbindingen lossen op in water en covalente verbindingen niet. Het beste voorbeeld hiervan is NaCl (natriumchloride: keukenzout) - dit is een ionisch zout en lost gemakkelijk op in water. Een covalente verbinding zoals zand (siliciumdioxide: # SiO_2 #) lost niet op in water.

Dit gebeurt omdat de dipoolwatermoleculen de positieve en negatieve ionen aantrekken en uit elkaar splitsen - in covalente verbindingen zoals # SiO_2 # er is geen elektrische lading op de atomen, dus ze zijn daarom moeilijker af te breken.

Even terzijde: een dipool is een molecuul of een atoom waar in het ene gebied een hogere concentratie van elektronen is dan in het andere - dit zorgt ervoor dat de ene kant enigszins positief is en de andere kant licht negatief. Als je bijvoorbeeld een Helium-atoom (dat twee elektronen heeft) voorstelt - en beide elektronen aan de linkerkant van het atoom, zal de rechterkant geen hebben. Dit zorgt ervoor dat de kant met meer elektronen een licht negatieve lading heeft en dat de kant met minder elektronen een enigszins positieve lading heeft.

In het geval van ionische afbraak trekt de positieve kant van de watermoleculen het negatieve aan # NO_3 ^ (-) # een deel van het ion, terwijl het negatief is #K ^ (+) # ion wordt aangetrokken door de negatieve kant van de waterdipool.