Wat gebeurt er met de kinetische energie van zijn moleculen terwijl ijs smelt in water?

Wat gebeurt er met de kinetische energie van zijn moleculen terwijl ijs smelt in water?
Anonim

Antwoord:

Terwijl ijs smelt in water, wordt kinetische energie aan de deeltjes toegevoegd. Hierdoor worden ze 'opgewonden' en breken ze de banden die hen als een vaste stof bij elkaar houden, wat resulteert in een verandering van toestand: vast -> vloeistof.

Uitleg:

Zoals we misschien weten, is de verandering in toestand van een object het gevolg van de verandering in de gemiddelde kinetische energie van de deeltjes.

Deze gemiddelde kinetische energie is evenredig met de temperatuur van de deeltjes.

Dit komt omdat warmte een vorm van energie is; door energie toe te voegen aan ijs - warmte, "exciteer" je de watermoleculen, door de interacties in de roosterstructuur te verbreken en zwakkere, lossere waterstofbindende interacties te vormen.

Hierdoor smelt het ijs. Dit wordt aangetoond in de afbeelding hieronder.

Meer in het algemeen geldt dat wanneer je energie verwijdert - het object afkoelt, de deeltjes veel langzamer bewegen. Zo traag, dat ze individueel meer dan ooit andere moleculen aantrekken, en dit resulteert in een fysieke verandering die ook de toestand verandert.

Naast deze 3 zijn er andere toestanden van materie, maar deze zijn de meest voorkomende.

In het geval van water dat smelt van ijs in water, is het overgang van een vaste stof in vloeistof. Dat betekent dat energie wordt toegevoegd in de vorm van warmte-energie.

Deze warmte betekent dat de deeltjes energie krijgen. Ze breken dan los van de rooster interacties die ze bij elkaar houden (in hun vaste staat). Als een resultaat treedt een verandering van toestand van vast naar vloeibaar op.

Ik hoop dat dit helpt:)