Welke energieomzetting vindt plaats in een galvanische cel?

Welke energieomzetting vindt plaats in een galvanische cel?
Anonim

De energieconversie die plaatsvindt in een galvanische cel is een chemische naar elektrische verandering.

Galvanische cellen zijn cellen die bestaan uit twee ongelijksoortige metalen in gemeenschappelijk contact met een elektrolyt. Omdat de twee metalen verschillende reactiviteiten hebben met de elektrolyt, stroomt er stroom wanneer de cel is aangesloten op een gesloten circuit.

Galvanische cellen ontlenen hun energie aan de spontane redoxreacties die plaatsvinden in de cel.

Een voorbeeld van een galvanische cel kan worden waargenomen in de volgende reactie:

De elektroden zijn Pb (s) en PbO2 (s). De ondersteunende elektrolyt is zwavelzuur. Hier zijn de belangrijke reacties:

Anode: Pb (s) + HSO4- PbSO4 (s) + H + + 2-

lood is geoxideerd van de 0 naar de +2-toestand

Kathode: PbO2 (s) + HSO4- + 3H + + 2e- PbSO4 (s) + 2H2O

lood wordt gereduceerd van de +4 naar de +2 status

Netto reactie: Pb (s) + PbO2 (s) + 2H + + 2HSO4- 2PbSO4 (s) + 2H2O

Bronnen:

answers.yahoo.com/question/index?qid=20120404191817AA4Pdhy