Welke ionen hydrolyseren in waterige oplossingen? + Voorbeeld

Twee soorten ionen hydrolyseren in waterige oplossingen: (1) de zouten van zwakke zuren en basen en (2) bepaalde metaalionen.

Hydrolyse van een ion is zijn reactie met water om een zure of basische oplossing te produceren.

(1) Natriumacetaat is een zout van het zwak zure azijnzuur. Acetaat ion is de geconjugeerde base van azijnzuur. Het hydrolyseert in water tot een basisoplossing:

CH COO (aq) + H O (l) CH COOH (aq) + OH (aq)

Ammoniumchloride is een zout van de zwakke base-ammoniak. Ammoniumion is het geconjugeerde zuur van de zwakke base-ammoniak. Het hydrolyseert in water en vormt een zure oplossing:

NH (aq) + H O (l) NH (aq) + H O (aq)

(2) Metaalionen zijn Lewis-zuren. In oplossing vormen ze aqua-ionen met de algemene formule #M (H O) _n ^ (m +) #. Voorbeelden zijn #Be (H O) _4 ^ (2 +) #, #Al (H O) _6 ^ (3 +) #, en #Fe (H O) _6 ^ (3 +) #. Kleine metaalionen met hoge ladingsdichtheden ondergaan hydrolyse om zure oplossingen te vormen. Bijvoorbeeld,

#Al (H O) _6 ^ (3+) + H_2O Al (H O) _5 (OH) ^ (2+) + H_3O ^ + #

Wat beïnvloedt de formatie van oplossingen? + Voorbeeld

Het is duidelijk dat de identiteit van zowel de opgeloste stof als het oplosmiddel invloed heeft op de formatie van de oplossing. Het meest voorkomende oplosmiddel is water. Waarom? Om te beginnen beslaat het 2/3 van de planeet. Water is een buitengewoon goed oplosmiddel voor ionensoorten, omdat het ionen kan oplossen om Na ^ + (aq) en Cl ^ (-) (aq) te vormen. De (aq) aanduiding verwijst naar het aquated ion; in oplossing betekent dit dat het ion wordt omgeven door, of aquated door ong. 6 watermoleculen, d.w.z. [Na (OH_2) _6] ^ +. Water is uitzonderlijk goed in het oplossen van ENKELE ionische soorten omdat het ionen kan o

Wat zijn toeschouwer-ionen? + Voorbeeld

Spectatorionen zijn opgeloste ionen die aanwezig zijn in dubbele vervangingsreacties die een precipitaat produceren dat geen deel van het precipitaat is. Beschouw de voorbeeldreactie hieronder: NaCl (aq) + AgNO_3 (aq) -> AgCl (s) + NaNO_3 (aq) Wanneer waterige oplossingen van NaCl en AgNO_3 worden gecombineerd, bewegen er feitelijk vier verschillende ionen in het water. Het zijn Na +, Cl-, Ag + en NO_3-ionen. Wanneer de Ag + en Cl-ionen botsen, vormen ze een ionische binding waardoor ze samenklonteren en een neerslag vormen. De Na + en NO_3-ionen zijn aanwezig in de houder waar de reactie plaatsvindt, maar zij maken gee

Wat is een voorbeeld van een probleem met ionen in oplossingen?

Neerslagreactie. Hier is een video die ik onlangs heb gemaakt over het berekenen van de ionenconcentraties na een precipitatiereactie onder het onderwerp oplosbaarheidevenwichten. Ik hoop dat dit helpt en het beantwoordt uw zorgen.