Welke intermoleculaire krachten zijn aanwezig in CO_2?

Antwoord:

Dispersie Krachten

Uitleg:

# CO_2 # heeft dispersiekrachten of van der waals krachten als zijn enige intermoleculaire kracht. Sinds # CO_2 # is gemaakt van één koolstof en 2 zuurstof en zowel koolstof als zuurstof zijn niet-metalen, het heeft ook covalente bindingen.

Voor extra informatie zijn er 3 soorten intermoleculaire krachten.

1. Dispersie Krachten
2. Dipool-dipool
3. Waterstofbruggen

Dispersiekrachten zijn zwakker dan dipool-dipool en dipool-dipool zijn zwakker dan waterstofbruggen.

Dispersiekrachten zijn meestal aanwezig in alle moleculen en zijn tijdelijk. Dipool-dipoolkrachten zijn de aantrekking tussen het positieve uiteinde van één polair molecuul met het negatieve uiteinde van een ander polair molecuul.

Waterstofbruggen zijn het sterkst en komen voor wanneer er een fluoride-, zuurstof- of stikstofmolecuul is dat is gebonden aan een waterstof die vervolgens wordt verbonden met een fluoride-, zuurstof- of stikstofmolecuul. Een voorbeeld van een waterstofbrug zijn watermoleculen.

Een laatste ding, waterstofbruggen zijn de sterkste kracht uit de intermoleculaire krachten, maar het is niet de sterkste in vergelijking met andere soorten binding, zoals covalente binding, omdat covalente obligaties veel sterker zijn dan waterstofbruggen!

Antwoord:

London Dispersion Forces.

Uitleg:

Er zijn drie soorten intermoleculaire interacties, zoals te zien in de volgorde van (meestal) de sterkste tot de zwakste:

• Waterstofbruggen
• Dipool-dipool interacties
• London Dispersion Force

Waterstofbindingen zijn de interactie tussen waterstofatomen gebonden aan zuurstof / stikstof / fluoratomen en alleenstaande paren elektronen. Kooldioxidemoleculen bevatten geen waterstofatomen, dus het zou veilig moeten zijn om de aanwezigheid van waterstofbruggen uit te sluiten.

De dubbele koolstof-zuurstofbindingen in # "CO" _2 # moleculen zijn polair, met koolstof gebonden aan het op één na meest elektronegatieve element op het periodiek systeem. Zoals in het diagram is weergegeven, bevat het centrale koolstofatoom echter slechts twee elektrodomeinen (twee dubbele bindingen), waardoor het molecuul een lineaire geometrie krijgt.

Dipolen van koolstofoxide-bindingen worden geannuleerd vanwege de symmetrische ladingsverdeling. Met andere woorden, koolstofdioxidemoleculen heb geen netto dipool / zijn niet-polair neem daarom geen deel aan dipool-dipool interacties.

Alle moleculen die elektronen bevatten, ervaren een of andere London Dispersion Force. Hetzelfde geldt voor koolstofdioxide Elektronen zouden van de ene kant van het molecuul naar het andere verschuiven, waardoor tijdelijke dipolen zouden ontstaan. London Dispersion Forces verwijs naar elektrostatische aantrekkingen tussen moleculen vanwege de aanwezigheid van tijdelijke dipolen.

Attributie van afbeeldingen

1 Devona, "Hoe kan ik een Lewis-puntdiagram voor koolstofdioxide tekenen?", Http://socratic.org/questions/how-can-i-draw-a-lewis-dot-diagram-for-carbon- dioxide