Antwoord:
titratie
Uitleg:
Bereken de concentratie van een oxaalzuur (
De gebalanceerde net ionische vergelijking van de titreringsreactie is:
Wat is een voorbeeld van een stoichiometrie met zuur- en basissplitsingspraktijkprobleem?
Bekijk deze video Bekijk deze video die ik onlangs heb geüpload naar mijn kanaal over het percentage dissociatie van zwakke zuren. Ik hoop dat je het nuttig zult vinden. Acid - Base Equilibria | Procent Dissociation. kleur (grijs) ("Please like, Share & Subscribe")
Wat is het verschil tussen een sterk zuur en een zwak zuur en een sterke base versus een zwakke base met betrekking tot ionisatie?
Sterke zuren en basen vrijwel volledig ioniseren in een waterige oplossing. Laten we eens kijken naar de Bredsted-Lowry-definitie van zuren en basen: zuren doneren H + + ionen aan een waterige oplossing. Basen accepteren H + + ionen in een waterige oplossing. Sterke zuren zoals HCl zullen vrijwel volledig dissociëren, of ioniseren, in ionen in een waterige oplossing: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Zwakke zuren, zoals azijnzuur (CH_3COOH) , zal niet ioniseren in de mate dat sterke zuren dat doen, hoewel het enigszins ioniseert en deze reactie zal optreden: CH_3COOH (aq) H ^ + (aq) + CH_3COO ^ (-) (aq) Sterk
Een chemicus mengt 200 L van een oplossing die 60% zuur is met een 300 L oplossing die 20% zuur is. Wat is het percentage van het mengsel?
Het resulterende mengsel is 36% zuur. De zuurverhouding van het resulterende mengsel is "volume van het zuur in de oplossing" / "volume van de oplossing" Het volume van het mengsel is 200 + 300 = 500L Het volume aan zuur in de eerste oplossing is 0,6 * 200 = 120L Het volume aan zuur in de tweede oplossing is 0,2 * 300 = 60L Daarom is de zuurverhouding van het resulterende mengsel: (120 + 60) / 500 = 180/500 = 36%