Wat is Hess 'wet van de sommatie van warmte? + Voorbeeld

Wat is Hess 'wet van de sommatie van warmte? + Voorbeeld
Anonim

Hess 'wet van de warmte sommatie stelt dat de totale enthalpie verandering tijdens een reactie hetzelfde is ongeacht of de reactie plaatsvindt in één stap of in verschillende stappen.

In het bovenstaande diagram bijvoorbeeld

# ΔH_1 = ΔH_2 + ΔH_3 = ΔH_4 + ΔH_5 + ΔH_6 #.

In de berekeningen van Hess schrijf je vergelijkingen om ongewenste stoffen te laten opheffen.

Soms moet je een vergelijking omdraaien om dit te doen en je zet het teken om # AH #.

Soms moet je een gegeven vergelijking vermenigvuldigen of delen en doe je hetzelfde met de # AH #.

VOORBEELD

Bepaal de hitte van de verbranding, # ΔH_ "c" #, van CS, gegeven de volgende vergelijkingen.

  1. C (s) + O (g) CO (g); # ΔH_ "c" # = -393,5 kJ
  2. S (s) + O (g) SO (g); # ΔH_ "c" # = -296,8 kJ
  3. C (s) + 2S (s) CS (l); # ΔH_ "f" # = 87,9 kJ

Oplossing

Schrijf de doelvergelijking op, degene die je probeert te krijgen.

CS (l) + 2O (g) CO (g) + 2SO (g)

Begin met vergelijking 3. Het bevat de eerste verbinding in het doelwit (CS).

We moeten vergelijking 3 en zijn ΔH omkeren om de CS aan de linkerkant te zetten. We krijgen vergelijking A hieronder.

A. CS (l) C (s) + 2S (s); -# ΔH_ "f" # = -87,9 kJ

Nu elimineren we één voor één C (s) en S (s). Vergelijking 1 bevat C (s), dus we schrijven het als vergelijking B hieronder.

B. C (s) + O (g) CO (g); # ΔH_ "c" # = -393,5 kJ

We gebruiken vergelijking 2 om de S (s) te elimineren, maar we moeten het verdubbelen om 2S (s) te krijgen. We verdubbelen ook zijn # AH #. We krijgen dan vergelijking C hieronder.

C. 2S (s) + 2O (g) 2SO (g); # ΔH_ "c" # = -593.6 kJ

Ten slotte voegen we de vergelijkingen A, B en C toe om de doelvergelijking te krijgen. We annuleren dingen die verschijnen aan weerszijden van de reactiepijlen.

A. CS (l) C (s) + 2S (s); -# ΔH_ "f" # = -87,9 kJ

B. C (s) + O (g) CO (g); # ΔH_ "c" # = -393,5 kJ

C. 2S (s) + 2O (g) 2SO (g); # ΔH_ "c" # = -593.6 kJ

CS (l) + 3O (g) CO (g) + 2SO (g); # ΔH_ "c" # = -1075.0 kJ

Ik hoop dat dit helpt.