Wat is een isothermisch proces met een voorbeeld?

Antwoord:

Een isotherm proces is er een waarvoor #Delta "T" = 0 #, waar #Delta "T" # is de temperatuurverandering van het systeem.

Uitleg:

Overweeg een faseverandering onder constante temperatuur, zoals geïnduceerd door een drukverandering. Als u een fasediagram raadpleegt, ziet u dat er bij een bepaalde temperatuur meerdere fasen of zelfs allotropen van een soort kunnen voorkomen # "T" #. Laten we het fasediagram van koolstof, met de belangrijkste allotropen van grafiet en diamant, als voorbeeld nemen.

Dit fasediagram toont een drievoudig punt - omstandigheden die ervoor zorgen dat een monster drie van zijn toestanden van materie vertoont - bij een druk van # 10.8 ± 0.2 "MPa" # en een temperatuur van # 4.600 ± 300 "K" #. Theoretisch kan, als de temperatuur wordt geregeld en de druk aan beide zijden van dit punt wordt gevarieerd, het monster naar believen worden bevroren of verdampt zonder dat de temperatuur als een variabele factor werkt.

Als contrasterende kanttekening kan een onderscheid worden gemaakt tussen een isotherm proces en een adiabatische een. In het laatste geval kan er echter geen warmte worden overgedragen aan of uit de omgeving #Delta "T" # want het systeem kan een niet-nulwaarde zijn als resultaat van het werk dat wordt gedaan. Aan de andere kant specificeert de eerste dat #Delta "T" = 0 # binnen het systeem te allen tijde, maar deze term verwijst ook naar opstellingen waarbij er een warmteoverdracht is die een verandering van de nettemperatuur verhindert.