Hoeveel mol zuurstof reageren met 6 mol octaan?

Octaan en zuurstof reageren in een verbrandingsreactie en produceren koolstofdioxide en water in deze reactie (na afweging van de vergelijking):

# 2 "C" _8 "H" _18 + 25 "O" _2-> 16 "C" "O" _2 + 18 "H" _2 "O" #

Vermenigvuldig beide kanten met #3#:

# 6 "C" _8 "H" _18 + 50 "O" _2-> 48 "C" "O" _2 + 54 "H" _2 "O" #

Duidelijk, #6# mol octaan reageert met #50# mollen zuurstof.

Dit veronderstelt dat octaan volledig is verbrand. Als er echter onvolledige verbranding is, kunnen koolmonoxide en roet worden geproduceerd en zal een ander aantal mol zuurstof met het octaan reageren.

Antwoord:

Ong. # 75 * mol # # "dioxygen gas …." #

Uitleg:

Wanneer u te maken krijgt met koolwaterstofverbranding, is het standaardprotocol om (i) de koolstofatomen in evenwicht te houden als koolstofdioxide; (ii) de waterstofatomen in water uitbalanceren; en (iii) het evenwicht van de zuurstof REACTANT ….

We gaan uit van volledige verbranding van koolstofdioxide en water … en we schrijven de NIET-GEBASEERDE vergelijking …

#underbrace (C_8H_18 (l) + O_2 rarrCO_2 (g) + H_2O (l)) _ "niets in balans" #

Breng de kool in evenwicht …..

#underbrace (C_8H_18 (l) + O_2 rarr8CO_2 (g) + H_2O (l)) _ "koolstoffen gebalanceerd" #

Breng dan de waterstoffen in balans als WATER …..

#underbrace (C_8H_18 (l) + O_2 rarr8CO_2 (g) + 9H_2O (l)) _ "koolstofatomen en waterstofatomen in balans" #

Breng dan de zuurstofsoorten in evenwicht …..

#underbrace (C_8H_18 (l) + 25 / 2O_2 rarr8CO_2 (g) + 9H_2O (l)) _ "ALLE gebalanceerd" #

Je kunt de hele vergelijking verdubbelen als je wilt … om de halfintegraalcoëfficiënt te verwijderen. Ik denk dat de wiskunde op deze manier eenvoudiger is …

EN de vraag stelt de volledige verbranding van * # 6 mol # octaan. Gegeven de stoichiometrische vergelijking die we nodig hebben # 6xx25 / 2 * mol # moleculaire zuurstof … dat wil zeggen. # 75 * mol # # O_2 #. En het is duidelijk dat we verder zouden kunnen vragen om de massa van de verbrande dioxygen, en voor het VOLUME van kooldioxide ontwikkeld onder standaardomstandigheden. Maar het enige dat we hier hebben gedaan, is een eenvoudige rekenkunde gebruiken om de juiste stoichiometrie te geven.

We zouden verder onvolledige verbranding kunnen voorstellen om SOMMIGEN te geven #CO# of wat # C #…d.w.z….

#underbrace (C_8H_18 (l) + 11O_2 rarr6CO_2 (g) + CO (g) + C (s) + 9H_2O (l)) _ "onvolledige verbranding" #

Hoeveel koolstof of koolmonoxide we krijgen (en zeker krijgen we wat in de interne verbranding of dieselmotoren) wordt bepaald door experiment.

De uv-stralen in de stratosfeer doorbreken de cfc in chlooratomen. Chloor reageert met ozon en breekt zuurstof. Omdat zuurstof schadelijk is voor de mens. Waarom is het schadelijk?

Zie hieronder De hoeveelheid zuurstof die op deze manier wordt geproduceerd, is klein (in vergelijking met de 22% van onze atmosfeer die zuurstof is). Het probleem is dat we die laag O_3 nodig hebben om het binnenkomende UV-licht te verwerken. Het helpt een deel van dat licht absorberen en maakt de zonnestralen minder schadelijk voor ons (en planten). Zonder ozonlaag komt er te veel UV binnen en kan dit verhoogde kanker en minder gewassen veroorzaken. Het probleem met chloorfluorkoolstoffen (CFK's) is dat ze radicalen produceren die de ozonlaag vernietigen.

Zuurstof en waterstof reageren explosief om water te vormen. In één reactie wordt 6 g waterstof gecombineerd met zuurstof om 54 g water te vormen. Hoeveel zuurstof is er gebruikt?

"48 g" Ik zal je twee manieren tonen om dit probleem op te lossen, een echt kort en een relatief lang. kleur (wit) (.) KORTE VERSIE Het probleem vertelt je dat "6 g" waterstofgas, "H" _2, reageren met een onbekende massa zuurstofgas, "O" _2, om "54 g" water te vormen. Zoals u weet, vertelt de wet van massaconservering u dat de totale massa van de reactanten bij een chemische reactie gelijk moet zijn aan de totale massa van de producten. In jouw geval kan dit worden geschreven als overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (kleur (blauw) ("totale massa van reactanten")) = o

Hoeveel mol water zou er geproduceerd worden als je 4 mol waterstof en 4 mol zuurstof combineert?

4 mol water. Vorming van water wordt gegeven door: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" of 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" We hebben de 4 mol zuurstof maar slechts 4 mol waterstof, in plaats van 8. Dus, de 4 mol waterstof reageert met 2 mol zuurstof, om 4 mol water te geven.