Wat is een galvanische cel?

Antwoord:

Een elektrochemische cel die een elektrische stroom produceert uit een redoxreactie.

Uitleg:

Laten we de volgende redoxreactie bekijken:

#Zn + Cu ^ (2+) -> Zn ^ (2+) + Cu #

Uit de oxidatietoestanden weten we dat #2# elektronen worden overgedragen van # Zn # naar # Cu ^ (2 +) #.

Wanneer deze redoxreactie direct plaatsvindt, worden de elektronen ook rechtstreeks overgedragen - wat niet helpt als we een elektrische stroom willen geleiden.

Galvanische cellen lossen dit probleem meestal op door de reactanten in tweeën te scheiden halfcellen en ze te verbinden door een draad.

Wanneer # Zn # en # Cu ^ (2 +) # zijn gescheiden, elektronen zullen uitstromen # Zn # via de draad te bereiken # Cu ^ (2 +) #.

Deze stroom van elektronen zal een elektrische stroom creëren, die kan worden gebruikt om werk te doen!

De twee halve cellen in een galvanische cel zijn de kathode en de anode.

• De kathode is de halve cel die elektronen ontvangt.

  Voor ons is het de kopercelcel.

• De anode is de halve cel die elektronen geeft.

  Voor ons is het de zinken halve cel.

Het is ook belangrijk om op te merken dat er een is zoutbrug waardoor ionen naar de twee halve cellen kunnen stromen.

Als we geen zoutbrug hadden, zagen we een opeenhoping van negatieve lading in de kathode en een opbouw van positieve lading in de anode. Als dit gebeurt, zullen elektronen niet meer van de anode naar de kathode kunnen stromen.

Zoutbruggen lossen dit probleem op door positieve ionen toe te laten #Na ^ + # om in de kathode te stromen en negatieve ionen zoals # SO_4 ^ (2 -) # om in de anode te stromen, met behoud van lading.