Om te weten en te begrijpen wat Delta G is, moeten we eerst het concept van spontaniteit begrijpen.
Een reactie is spontaan als het kan reageren met een ander element op zichzelf, zonder de hulp van een katalysator.
Delta G is het symbool voor spontaniteit en er zijn twee factoren die het kunnen beïnvloeden, enthalpie en entropie.
Enthalpy - de warmte-inhoud van een systeem met constante druk.
Entropie - de hoeveelheid stoornissen in het systeem.
Hieronder is een tabel om het samen te vatten!
When delta G> 0 - Het is een niet-spontane reactie.
Wanneer delta G <0 - Het is een spontane reactie.
Wanneer delta G = 0 - Het is in evenwicht.
Wat is een delta en hoe wordt deze geproduceerd?
Een delta is een stukje vruchtbaar land gelegen aan de rand van een rivier. Ze zijn altijd driehoekig van vorm, vandaar de naam die het best wordt beschreven (delta-Griekse letter in de vorm van een driehoek). Hoe het zich vormt? Eenvoudig. Het einde van een rivier is altijd de voorraad afgespoelde sedimenten, waarin ze rijk zijn aan mineralen, die te vinden zijn in weglopers van gletsjers. Terwijl de rivier stroomt, erodeert het langzaam een deel van het land op de monding van de rivier, dus een delta heeft verschillende takken vanwege erosie. De delta heeft de landbouw enorm geholpen sinds de oudheid. Neem bijvoorbeeld
Wat is de waarde voor Delta G bij 5000 K als DeltaH = -220 kJ / mol en DeltaS = -0,05 kJ / (mol * K)?
30 kJ / mol Gibbs Vrije energievergelijking ΔG = ΔH - T ΔS ΔG = -220 kJmol ^ -1 - (5000Kxx-0,05 kJmol ^ -1K ^ -1) ΔG = 30 kJmol ^ -1
Waarom is Delta G-negatief voor elektrolyse-reacties?
DeltaG ^ @> maar na het toepassen van een potentiële E_ (cel)> = 2.06V van een externe krachtbron, wordt DeltaG negatief en zal de reactie spontaan zijn. Laten we het voorbeeld van de elektrolyse van water bespreken. Bij de elektrolyse van water worden waterstof- en zuurstofgassen geproduceerd. De anode en de halve halfreacties van de kathode zijn de volgende: Anode: 2H_2O-> O_2 + 4H ^ (+) + 4e ^ (-) "" "-E^@=-1.23V Kathode: 4H_2O + 4e ^ (-) -> 2H_2 + 4OH ^ - "" E^@=-0.83V Netto reactie: 6H_2O-> 2H_2 + O_2 + underbrace (4 (H ^ (+) + OH ^ -)) _ (4H_2O) 2H_2O-> 2H_2 + O_2 "