Hoe noemen we een molecuul met tegengesteld geladen uiteinden, of polen?

Antwoord:

Polair

Uitleg:

Polaire moleculen hebben licht positief en licht negatief loopt af. Dit komt voort uit polaire bindingen, die afkomstig zijn van een ongelijke verdeling van elektronen binnen een covalente binding.

Elektronen kunnen ongelijk verdeeld zijn in de obligatie vanwege een verschil in electronegativity. Bijvoorbeeld fluor # F #, het meest elektronegatieve element, is covalent gebonden # H #, die een aanzienlijk lagere elektronegativiteit heeft. Binnen de band zullen elektronen de neiging hebben meer tijd rond de band door te brengen # F #, het geven van een licht negatief in rekening brengen. Aan de andere kant, omdat de elektronen niet zoveel tijd besteden aan de # H #, het wordt een licht positief in rekening brengen. Dit is een polaire band, met wat we een permanente dipool noemen.

Nu in een molecuul met meerdere covalente bindingen, b.v. water, we moeten de richting van de dipolen om te zien of er een algehele polariteit is. Als de dipolen naar elkaar toe wijzen en weglaten, of tegenovergestelde richtingen hebben en annuleren, is er geen totale net-dipool en dus is het molecuul niet-polair. Als de dipolen niet worden geannuleerd, bestaat er een algemene netto dipool en is het molecuul polair.

We zien hier dat water er 2 heeft polaire bindingen, twee O-H covalente bindingen waarin de zuurstof veel elektronegatiefer is dan de waterstof, resulterend in de waterstof is licht positief en de zuurstof is licht negatief. Nu zien we vanuit dit diagram ook dat de obligaties zodanig zijn gepositioneerd dat de dipolen niet worden geannuleerd (asymmetrisch). Dit resulteert in een totale netto dipool, wat betekent dat water een polair molecuul is.