Sorry. Mijn vraag is niet juist. Ik heb hier mijn vraag?

Sorry. Mijn vraag is niet juist. Ik heb hier mijn vraag?
Anonim

Antwoord:

Waarschuwing! Lang antwoord. De oplossing in "B" is niet volledig geoxideerd door de oplossing in "C".

Uitleg:

Stap 1. Bereken de mollen van # "Cr" _2 "O" _7 ^ "2 -" # in beker A

# "Mollen van Cr" _2 "O" _7 ^ "2-" = 0.148 kleur (rood) (annuleren (kleur (zwart) ("L Cr" _2 "O" _7 ^ "2-"))) × (" 0,01 mol Cr "_2" O "_7 ^" 2 - ") / (1 kleur (rood) (annuleren (kleur (zwart) (" L Cr "_2" O "_7 ^" 2- ")))) =" 0.001 48 mol Cr "_2" O "_7 ^" 2 - "#

Stap 2. Bereken de mollen van # "S" _2 "O" _3 ^ "2 -" # in beker B

De stoichiometrische vergelijking voor een reactie tussen dichromaat en thiosulfaat is

# "Cr" _2 "O" _7 ^ "2-" + 6 "S" _2 "O" _3 ^ "2-" + 14 "H" ^ "+" "2Cr" ^ "3+" + "3S "_4" O "_6 ^" 2- "+7" H "_2" O "#

# "Mollen van S" _2 "O" _3 ^ "2-" = "0.001 48" kleur (rood) (annuleren (kleur (zwart) ("mol Cr" _2 "O" _7 ^ "2-"))) × ("6 mol S" _2 "O" _3 ^ "2 -") / (1 kleur (rood) (annuleren (kleur (zwart) ("mol Cr" _2 "O" _7 ^ "2-")))) = "0.008 88 mol S" _2 "O" _3 ^ "2 -" #

3. Bereken de mollen van # "I" _2 # gevormd in beker C

De # "I" ^ "-" # in beker C zal reageren met de # "Cu" ^ "2 +" # vormen # "I" _2 #.

# "2Cu" ^ "2+" + "2I" ^ "-" "2Cu" ^ "+" + "I" _2 #

Als het # "KI" # is in overmaat, de # "CuSO" _4 # zal de beperkende reactant zijn.

# "Mollen van Cu" ^ "2 +" #

# = 2.0 kleur (rood) (annuleren (kleur (zwart) ("g CuSO" _4 · 5 "H" _2 "O"))) × (1 kleur (rood) (annuleren (kleur (zwart) ("mol CuSO "_4 · 5" H "_2" O ")))) / (249,68 kleur (rood) (annuleren (kleur (zwart) (" g CuSO "_4 · 5" H "_2" O ")))) ×" 1 mol Cu "^" 2 + "/ (1 kleur (rood) (annuleren (kleur (zwart) (" mol CuSO "_4 · 5" H "_2" O ")))) =" 0.008 01 mol Cu "^ "2 +" #

# "Mollen van I" _2color (wit) (l) "gevormd" = "0.008 01" kleur (rood) (annuleren (kleur (zwart) ("mol Cu" ^ "2+"))) × "1 mol I "_2 / (2 kleuren (rood) (annuleren (kleur (zwart) (" mol Cu "^" 2+ ")))) =" 0.004 00 mol I "_2 #

Stap 4. Bereken de molen jodium die nodig is om te reageren met beker B

De vergelijking voor de reactie is

# 2 "S" _2 "O" _3 ^ "2-" + "I" _2 "2I" ^ "-" + "S" _4 "O" _6 ^ "2 -" #

# "Mollen van I" _2 = "0.008 88" kleur (rood) (annuleren (kleur (zwart) ("mol S" _2 "O" _3 ^ "2-"))) × "1 mol I" _2 / (2 kleuren (rood) (annuleren (kleur (zwart) ("mol S" _2 "O" _3 ^ "2 -")))) = "0.004 44 mol I" _2 #

Stap 5. Was er genoeg jodium in beker C om de inhoud van bekerglas C volledig te oxideren?

Beker C bevatte 0,0000 mol # "I" _2 #.

Beker B vereiste 0,004 44 mol # "I" _2 #.

Beker C bevatte dus niet genoeg jodium om de inhoud van beker B volledig te oxideren

De inhoud van beker B was niet volledig geoxideerd door de inhoud van Beaker C.