Vraag # 79098 + Voorbeeld

Vraag # 79098 + Voorbeeld
Anonim

Antwoord:

Meer reactieve metalen verliezen elektronen gemakkelijker en worden ionen in oplossing, terwijl minder reactieve metalen elektronen gemakkelijker in hun ionvorm accepteren en vast worden.

Uitleg:

Bij verplaatsingsreacties is het vaste metaal geoxideerd en de metaalionen in oplossing zijn gereduceerd. Als deze twee termen nieuw voor je zijn, is oxidatie het verlies van elektronen en reductie is de versterking van elektronen. De meeste mensen onthouden dit met behulp van de pneumatische Oilrig. Oxidatie is verliesvermindering is winst- OILRIG

Bijvoorbeeld plaatsen # Zn # metaal in een # AgNO_3 # oplossing, #Zn _ ((s)) + AgNO_ (3 (aq)) -> Zn (NO_3) _ (2 (aq)) + Ag (s) #

# Zn # metaal verplaatst # Ag # ionen uit oplossing. Wat er feitelijk gebeurt, is a overdracht van elektronen, waar # Zn # verliest elektron en # Ag # krijgt elektronen. # Zn # wordt zo gezegd geoxideerd en # Ag # schijnt zo te zijn gereduceerd. Dit kan in twee halve vergelijkingen worden weergegeven.

Oxidatie-halfvergelijking: #Zn _ ((s)) -> Zn ^ (2+) + 2e ^ - #

Reductie halfvergelijking: #Ag ^ (+) + e ^ (-) -> Ag _ ((en)) #

Meer reactieve metalen worden gemakkelijker geoxideerd dan minder reactieve metalen. Sinds # Zn # is reactiever dan # Ag #, het kan zijn elektronen gemakkelijker verliezen. Als gevolg hiervan, wanneer geplaatst in de # AgNO_3 # oplossing, heeft het de neiging om zijn elektronen te verliezen aan de # Ag # ionen, vorming # Zn # ionen en solide # Ag #.