Waarmee wordt het principe van Le Chatelier uitgelegd?

Waarmee wordt het principe van Le Chatelier uitgelegd?
Anonim

Antwoord:

Hoe systemen reageren op veranderingen die van invloed zijn op het chemisch evenwicht.

Uitleg:

Bij omkeerbare reacties verloopt de reactie niet volledig, maar bereikt eerder een punt van stabiliteit dat bekend staat als de punt van chemisch evenwicht. Op dit punt verandert de concentratie van producten en reactanten niet en zijn beide producten en reactanten aanwezig.

Bijv. #CO_ (2 (g)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons H_2CO_ (3 (aq)) #

Het principe van Le Chatelier stelt dat als deze reactie, bij evenwicht, verstoord is, zal ze zichzelf aanpassen om zich tegen de verandering te verzetten.

Bijvoorbeeld:

Verandering in concentratie

  • Als de concentratie van reactanten nemen toe, het evenwicht verschuift naar rechts en begunstigt het voorwaartse reactie, meer reactanten in producten omzetten om zich tegen de verandering te verzetten
  • Als de concentratie van producten nemen toe, het evenwicht verschuift naar links en begunstigt het omgekeerde reactie, meer producten omzetten in reactanten om de verandering tegen te gaan

Andere veranderingen omvatten temperatuur en druk.

Antwoord:

# "Het principe van Le Chatelier" # verklaart het gedrag van chemische systemen bij evenwicht.

Uitleg:

# "Het principe van Le Chatelier" # legt uit dat wanneer een systeem in evenwicht onderhevig is aan externe verstoring of stress, het evenwicht zal bewegen om de externe verstoring te compenseren. Let hier op # "offset"! = "counteract" #.

Er moeten verschillende voorbeelden zijn van dergelijke veranderingen in evenwichten op deze kaarten. De moeilijkheid zit in het vinden van degene die je nodig hebt. Ik kan je een goed bestudeerd voorbeeld geven:

# 2 NO_2 (g) N_2O_4 (g) # # ' '# #; DeltaH = -57.2 * kJ * mol ^ -1 #

Stikstofmonoxide is een roodbruin gas; terwijl distikstoftetroxide kleurloos is. De kleurverandering is belangrijk, omdat het betekent dat we een macroscopische waarneming hebben om te bestuderen hoe het evenwicht evolueert. We zouden een gesloten buis van de gegeven reactie in evenwicht kunnen nemen en deze aan spanning kunnen onderwerpen, d.w.z. verwarmen of koelen door de bol in een heet waterbad of een ijsbad te plaatsen.

Bij verhitting beweegt het evenwicht naar links, d.w.z. naar de reagentia, zoals blijkt uit de verdieping van de kleur. Bij afkoeling beweegt het naar rechts, d.w.z. de kleur verdwijnt.

En als we de exotherme reactie op deze manier schrijven:

# 2 NO_2 (g) N_2O_4 (g) + Delta #, we kunnen het gedrag van het evenwicht rationaliseren op basis van het principe van Le Chatelier. Dat is de toevoeging van warmte verschuift het evenwicht naar de kant van de reactant; terwijl afkoeling van de reactie het evenwicht naar rechts verschuift. Het principe van Le Chatelier kan ook worden geïllustreerd met betrekking tot concentratieveranderingen.

Kan u met betrekking tot de dimerisatiereactie een eenvoudige reden geven waarom de VOORWAARTSE reactie exotherm zou moeten zijn?