Antwoord:
Dergelijke atomen worden isotopen van elkaar genoemd.
Uitleg:
Atomen met hetzelfde aantal protonen maar verschillende aantallen neutronen in de kern zijn bekend als isotopen.
Vanwege het verschil in het aantal neutronen, zullen ze hetzelfde atoomnummer hebben, maar een variërende atomaire massa (of massagetal).
Voorbeelden zijn:
Sally maakt een model van een Mg-atoom met een atoomgewicht van 24. Ze heeft ballen voor de protonen, neutronen en elektronen. Ze heeft 6 neutronen aan haar model toegevoegd. Hoeveel neutronen moet ze toevoegen om haar neutrale atoom van magnesium te voltooien?
Voor "" ^ 24Mg .............................? Z, "het atoomnummer" van magnesium is 12. Dit betekent dat er 12 positief geladen kerndeeltjes zijn. Dit definieert het deeltje als een magnesiumatoom. Om de "" ^ 24Mg-isotoop weer te geven, hebben we dus 6 extra neutronen nodig.
Borium heeft twee isotopen, boor-10 en boor-11. Boron-10 heeft vijf protonen en vijf neutronen. Hoeveel protonen en neutronen heeft boron-11? Leg uit.
Vijf protonen en zes neutronen. Isotopen worden gegeven door de naam van het element en het massagetal. Hier betekent boor-11 dat de naam van het element boor is en het massagetal is 11. We krijgen dat boor-10 vijf protonen in zijn kern had, en elk element heeft altijd hetzelfde aantal protonen in zijn kern (atoomnummer) . Dus boor-11 heeft vijf protonen hetzelfde als boor-10. Het massagetal is dan totale protonen plus neutronen. Voor borium-11 is dit totaal 11 en vijf van de deeltjes zijn protonen, dus 11-5 = 6 neutronen.
Hoe kunnen atoomnummer en massagetal worden gebruikt om de aantallen protonen, elektronen en neutronen te vinden?
Atoomnummer is het aantal protonen Atomaire massa aftrekken atoomnummer is het aantal neutronen Atoomgetal is het aantal elektronen in een neutraal atoom Het atoomnummer wordt toegewezen op basis van het aantal protonen, dus het atoomnummer is altijd hetzelfde als aantal protonen Atomaire massa is de som van protonen en neutronen. Protonen en neutronen hebben beide een massa van 1 amu, maar de massa van elektronen is verwaarloosbaar, dus wordt deze weggelaten. De atomaire massa van een element is nooit een rond getal omdat het een gewogen gemiddelde is van alle isotopen van het element. Rond het getal naar het dichtstbijzi