Pas de wet van Charle toe op constante druk en mas van een ideaal gas, Dus we hebben,
Dus we zetten de beginwaarden van
Nu, als nieuw volume is
Dan krijgen we,
Zo,
Antwoord:
Het nieuwe volume is
Uitleg:
Omdat de temperatuur en het aantal moedervlekken niet veranderen, gebruiken we de wet van Charles, waarin staat dat
of
Oplossen voor
Aansluiten op de gegeven waarden, dat vinden we
Een container met een volume van 14 L bevat een gas met een temperatuur van 160 ^ o K. Wat moet het volume van de container zijn als de temperatuur van het gas verandert zonder te veranderen in druk tot 80 ^ o K?
7 text {L} Ervan uitgaande dat het gas ideaal is, kan dit op een paar verschillende manieren worden berekend. De gecombineerde gaswet is meer geschikt dan de ideale gaswet, en algemener (dus bekend zijn zal je in toekomstige problemen vaker ten goede komen) dan de wet van Charles, dus ik zal hem gebruiken. frac {P_1 V_1} {T_1} = frac {P_2 V_2} {T_2} Herschikken voor V_2 V_2 = frac {P_1 V_1} {T_1} frac {T_2} {P_2} Herschikken om proportionele variabelen voor de hand te houden V_2 = frac {P_1} {P_2} frac {T_2} {T_1} V_1 Druk is constant, dus wat het ook is, het wordt op eigen kracht gedeeld 1. Vervangend in waarden voor temp
Een vat met een volume van 7 L bevat een gas met een temperatuur van 420 ^ o K. Wat moet het volume van de container zijn als de temperatuur van het gas verandert naar 300 ^ o K zonder drukveranderingen?
Het nieuwe volume is 5L. Laten we beginnen met het identificeren van onze bekende en onbekende variabelen. Het eerste volume dat we hebben is "7.0 L", de eerste temperatuur is 420K en de tweede temperatuur is 300K. Onze enige onbekende is het tweede deel. We kunnen het antwoord verkrijgen door gebruik te maken van de wet van Charles, waaruit blijkt dat er een rechtstreeks verband bestaat tussen volume en temperatuur zolang de druk en het aantal mol onveranderd blijven. De vergelijking die we gebruiken is V_1 / T_1 = V_2 / T_2, waarbij de nummers 1 en 2 de eerste en tweede voorwaarden vertegenwoordigen. Ik moet oo
Een container heeft een volume van 21 L en bevat 27 mol gas. Als de container zodanig is samengeperst dat het nieuwe volume 18 L is, hoeveel mol gas moet dan uit de container worden gehaald om een constante temperatuur en druk te behouden?
24.1 mol Laten we de wet van Avogadro gebruiken: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Het getal 1 staat voor de beginvoorwaarden en het getal 2 staat voor de uiteindelijke voorwaarden. • Identificeer uw bekende en onbekende variabelen: kleur (bruin) ("Bekend:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 mol kleur (blauw) ("Unknowns:" n_2 • Herschikken van de vergelijking om het definitieve aantal mollen op te lossen : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Plug de opgegeven waarden in om het definitieve aantal mol te verkrijgen: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 cancel "L") = 24.1 mol