Antwoord:
Het verandert niet.
Uitleg:
U denkt misschien aan een faseverandering, waarbij de temperatuur van de stof niet verandert terwijl warmte wordt geadsorbeerd of vrijgegeven.
- De warmtecapaciteit is de hoeveelheid warmte die nodig is om de temperatuur van een stof te veranderen met
# 1 ^ o # C of# 1 ^ o # K. Specifieke warmte is de warmte die nodig is om de temperatuur van 1 g stoffen te veranderen met# 1 ^ o # C of# 1 ^ o # K. - De warmtecapaciteit is afhankelijk van de hoeveelheid stof, maar de specifieke warmtecapaciteit is er onafhankelijk van.
www.differencebetween.com/difference-between-heat-capacity-and-vs-specific-heat/
Noch veranderingen met een verandering in temperatuur.
Een 1,0 kW verwarmer levert energie aan een vloeistof met een massa van 0,50 kg. De temperatuur van de vloeistof verandert met 80 K in een tijd van 200 s. De specifieke warmtecapaciteit van de vloeistof is 4,0 kJ kg-1K-1. Wat is het gemiddelde vermogen dat verloren gaat door de vloeistof?
P_ "verlies" = 0.20color (wit) (l) "kW" Begin met het vinden van de verloren energie over de periode van 200color (wit) (l) "seconden": W_ "input" = P_ "input" * t = 1.0 * 200 = 200kleur (wit) (l) "kJ" Q_ "geabsorbeerd" = c * m * Delta * T = 4,0 * 0,50 * 80 = 160kleur (wit) (l) "kJ" De vloeistof gaat alle werk gedaan als thermische energie als er geen energieverlies is. De temperatuurstijging is gelijk aan (W_ "invoer") / (c * m) = 100 kleur (wit) (l) "K" Echter, als gevolg van warmteoverdracht is de werkelijke temperatuurst
Een container met een volume van 14 L bevat een gas met een temperatuur van 160 ^ o K. Wat moet het volume van de container zijn als de temperatuur van het gas verandert zonder te veranderen in druk tot 80 ^ o K?
7 text {L} Ervan uitgaande dat het gas ideaal is, kan dit op een paar verschillende manieren worden berekend. De gecombineerde gaswet is meer geschikt dan de ideale gaswet, en algemener (dus bekend zijn zal je in toekomstige problemen vaker ten goede komen) dan de wet van Charles, dus ik zal hem gebruiken. frac {P_1 V_1} {T_1} = frac {P_2 V_2} {T_2} Herschikken voor V_2 V_2 = frac {P_1 V_1} {T_1} frac {T_2} {P_2} Herschikken om proportionele variabelen voor de hand te houden V_2 = frac {P_1} {P_2} frac {T_2} {T_1} V_1 Druk is constant, dus wat het ook is, het wordt op eigen kracht gedeeld 1. Vervangend in waarden voor temp
Een voorwerp met een massa van 2 kg, een temperatuur van 315 ^ oC en een soortelijke warmte van 12 (KJ) / (kg * K) wordt in een container met 37 l water bij 0 ° oC gedruppeld. Verdampt het water? Zo nee, door hoeveel verandert de temperatuur van het water?
Het water verdampt niet. De eindtemperatuur van het water is: T = 42 ^ oC Dus de temperatuur verandert: ΔT = 42 ^ oC De totale warmte, als beide in dezelfde fase blijven, is: Q_ (t ot) = Q_1 + Q_2 Startwarmte (vóór mixen) waarbij Q_1 de warmte van water is en Q_2 de warmte van het object. Daarom: Q_1 + Q_2 = m_1 * c_ (p_1) * T_1 + m_2 * c_ (p_2) * T_2 Nu moeten we het erover eens zijn: de warmtecapaciteit van water is: c_ (p_1) = 1 (kcal) / (kg * K) = 4,18 (kJ) / (kg * K) De dichtheid van water is: ρ = 1 (kg) / (verlicht) => 1lit = 1kg-> dus kg en liters zijn gelijk in water. Dus we hebben: Q_1 + Q_2 = = 37