Hoe lost u uw oplossing op en controleert deze met a-2.7 = 3.2?

Antwoord:

# A = 5,9 #

Uitleg:

Om deze vergelijking op te lossen, voegt u eenvoudig (#+#) #2.7# van elke kant.

#-2.7+2.7=0# aan de linkerkant…

#3.2+2.7=5.9# aan de rechterkant…

Vandaar dat het antwoord is # A = 5,9 #. Om te controleren voeren we eenvoudig deze waarde aan de linkerkant in:

#5.9-2.7=3.2#? Ja!

Daarom controleert de vergelijking en is alles tevreden.

Antwoord: # A = 5,9 #

De vergelijking x ^ 2 -4x-8 = 0 heeft een oplossing tussen 5 en 6. Zoek een oplossing voor deze vergelijking op 1 decimaal. Hoe doe ik dit?

X = 5.5 of -1.5 gebruik x = [- b pmsqrt (b ^ 2-4xxaxxc)] / (2a) waarbij a = 1, b = -4 en c = -8 x = [4 pmsqrt ((- - 4 ) ^ 2-4xx1xx-8)] / (2xx1) x = [4 pmsqrt (16 + 32)] / (2) x = [4 pmsqrt (48)] / (2) x = [4 pm4sqrt ( 3)] / (2) x = 2 + 2sqrt3 of x = 2-2sqrt3 x = 5.464101615 of x = -1.464101615

Om een wetenschappelijk experiment uit te voeren, moeten studenten 90 ml 3% zuuroplossing mengen. Ze hebben een oplossing van 1% en 10% beschikbaar. Hoeveel ml van de 1% -oplossing en van de 10% -oplossing moet worden gecombineerd om 90 ml van de 3% -oplossing te produceren?

Je kunt dit doen met verhoudingen. Het verschil tussen 1% en 10% is 9. Je moet omhoog gaan van 1% naar 3% - een verschil van 2. Dan moet 2/9 van de sterkste dingen aanwezig zijn, of in dit geval 20 ml (en van natuurlijk 70 ml van de zwakkere dingen).

Een oplossing heeft [H ^ +] = 2,0 * 10 ^ -5 M. Hoe vindt u de pOH van deze oplossing?

POH = 9,30 U kunt het antwoord op twee manieren vinden. De eerste gebruikt de ion-productconstante voor water: K_w = ["H" _3 "O" ^ (+)] ["OH" ^ (-)] = 1.0xx10 ^ (- 14) Omdat Kw en de concentratie van waterstofionen in oplossing zijn bekend, we kunnen de vergelijking opnieuw rangschikken om de concentratie hydroxide-ionen op te lossen. We kunnen dit doen door Kw te delen door [H +] om [OH-] op te lossen zoals: Kw / [H +] = [OH-] (1.0xx10 ^ (- 14)) / (2.0xx10 ^ (- 5) " M ") = 5xx10 ^ (- 10)" M "Nu hebben we de concentratie van hydroxide-ionen in oplossing. Om de pOH te vinden