Antwoord:
Het hangt er van af…
Uitleg:
Op een eenvoudig niveau zou het daten van koolstof-14 gebaseerd kunnen zijn op de aanname dat de snelheid van productie van koolstof-14 (als gevolg van kosmische straling die de bovenste atmosfeer raakt) redelijk constant is geweest. Het varieert enigszins. Een deel van de variatie in de afgelopen eeuwen is veroorzaakt door verbranding van fossiele brandstoffen en door bovengrondse kernproeven. Het is mogelijk om aanpassingen voor deze factoren aan te brengen.
Ten tweede moeten we de halfwaardetijd van koolstof-14 beoordelen. Er lijken verschillende schattingen te zijn, rondom de
Ten derde is het werkelijke aandeel van koolstof-14 tot koolstof-12 vrij klein - in de volgorde van
Radiokoolstofdatering is over het algemeen nuttig voor het dateren van biologische producten tot ongeveer
Is deze vergelijking een functie? Waarom / waarom niet?
X = (y-2) ^ 2 + 3 is een vergelijking met twee variabelen en daarom kunnen we dit zowel als x = f (y) als ook y = f (x) uitdrukken. Oplossen voor y we krijgen y = sqrt (x-3) +2 Net zoals in het geval van f (x) = (x-2) ^ 2 + 3, is f een functie van x en wanneer we een dergelijke functie proberen te tekenen op de Cartesiaanse coördinaten gebruiken we y = f (x). Maar x en y zijn slechts twee variabelen en de aard van de functie verandert niet wanneer we x vervangen door y en y door x. Er is echter een Cartesiaanse grafiek van de functie veranderd. Dit is omdat we x altijd als horizontale as en y als verticale as beschouw
Het edelgasxenon vormt verschillende verbindingen (meestal met zuurstof of fluorine), maar neon, dat ook een edelgas is, vormt geen verbindingen. Waarom? Waarom kon NeF4 niet op dezelfde manier als XeF4 worden gevormd?
Neon vormt geen verbindingen zoals xenon omdat neon zijn elektronen veel strakker houdt dan xenon. Kort antwoord: Neon houdt zijn elektronen te strak vast. Ne is een klein atoom. De elektronen bevinden zich dicht bij de kern en worden stevig vastgehouden. De ionisatie-energie van Ne is 2087 kJ / mol. Xe is een groot atoom. De elektronen bevinden zich ver van de kern en worden minder strak vastgehouden.De ionisatie-energie van Xe is 1170 kJ / mol. Een xenon-atoom kan dus enige controle over zijn elektronen opgeven voor een zeer elektronegatief fluoratoom en XeF vormen. Maar zelfs fluor is niet sterk genoeg om de elektronend
Waarom vervalt koolstof-12 niet zoals Carbon-14 doet nadat een organisme sterft?
Carbon-14 is een onstabiele isotoop van koolstof-12 en gaat daarom veel sneller achteruit.