Als 12 L van een gas bij kamertemperatuur een druk van 64 kPa op de container uitoefent, welke druk zal het gas dan uitoefenen als het volume van de container verandert naar 24 L?

Antwoord:

De container heeft nu een druk van 32kPa.

Uitleg:

Laten we beginnen met het identificeren van onze bekende en onbekende variabelen.

Het eerste deel dat we hebben is #12# L, de eerste druk is # 64kPa #en het tweede volume is # 24L #. Onze enige onbekende is de tweede druk.

We kunnen het antwoord krijgen op basis van de wet van Boyle, waaruit blijkt dat er een omgekeerd verband bestaat tussen druk en volume zolang de temperatuur en het aantal mol constant blijven.

De vergelijking die we gebruiken is:

Het enige dat we moeten doen is de vergelijking herschikken om op te lossen # P_2 #

We doen dit door beide partijen te verdelen # V_2 # om te krijgen # P_2 # alleen:

# P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 #

Nu hoeven we alleen maar de opgegeven waarden in te pluggen:

# P_2 = (64 kPa xx 12 annuleer "L") / (24 annuleer "L") # = # 32 kPa #