Als 18 L van een gas bij kamertemperatuur een druk van 15 kPa op de container uitoefent, welke druk zal het gas dan uitoefenen als het volume van de container verandert naar 5 L?

Antwoord:

# 54kPa #

Uitleg:

Laten we de bekende en onbekende variabelen identificeren:

#color (oranje) ("bekenden") #

- Oorspronkelijk volume

- Eindvolume

- Initiële druk

#color (grijs) ("onbekenden") #

- Einddruk

We kunnen het antwoord krijgen op basis van de wet van Boyle

De nummers 1 en 2 vertegenwoordigen respectievelijk de begin- en eindvoorwaarden.

Alles wat we moeten doen is de vergelijking herschikken om de laatste druk op te lossen.

We doen dit door beide partijen te verdelen # V_2 # om te krijgen # P_2 # zelf als volgt:

# P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 #

Alles wat we doen is de waarden inpluggen en we zijn klaar!

# P_2 = (15kPa xx 18opzeg "L") / (5 annuleer "L") # = # 54kPa #

Als 12 L van een gas bij kamertemperatuur een druk van 64 kPa op de container uitoefent, welke druk zal het gas dan uitoefenen als het volume van de container verandert naar 24 L?

De container heeft nu een druk van 32 kPa. Laten we beginnen met het identificeren van onze bekende en onbekende variabelen. Het eerste volume dat we hebben is 12 L, de eerste druk is 64 kPa en het tweede volume is 24L. Onze enige onbekende is de tweede druk. We kunnen het antwoord krijgen op basis van de wet van Boyle, waaruit blijkt dat er een omgekeerd verband bestaat tussen druk en volume zolang de temperatuur en het aantal mol constant blijven. De vergelijking die we gebruiken is: alles wat we moeten doen is de vergelijking herschikken om op te lossen voor P_2 We doen dit door beide zijden te delen door V_2 om P_2 all

Als 3 L gas bij kamertemperatuur een druk van 15 kPa op de container uitoefent, welke druk zal het gas uitoefenen als het volume van de container verandert naar 5 L?

Het gas zal een druk van 9 kPa uitoefenen. Laten we beginnen met het identificeren van onze bekende en onbekende variabelen. Het eerste volume dat we hebben is 3 L, de eerste druk is 15 kPa en het tweede volume is 5 L. Onze enige onbekende is de tweede druk. Het antwoord kan worden bepaald door de wet van Boyle te gebruiken: herschik de vergelijking om de uiteindelijke druk op te lossen door beide zijden te delen door V_2 om P_2 alleen te krijgen als volgt: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Sluit de opgegeven waarden in om de uiteindelijke druk te verkrijgen : P_2 = (15 kPa xx 3 cancel "L") / (5 cancel "L") = 9kPa

Als 24 L van een gas bij kamertemperatuur een druk van 8 kPa op de container uitoefent, welke druk zal het gas dan uitoefenen als het volume van de container verandert naar 8 L?

24kPa Laten we de bekende en onbekende variabelen identificeren: kleur (violet) ("Bekend:") - Beginvolume - Eindvolume - Initiële drukkleur (oranje) ("Onbekend:") - Einddruk We kunnen het antwoord verkrijgen met behulp van de wet van Boyle nummers 1 en 2 vertegenwoordigen respectievelijk de begin- en eindvoorwaarden. Alles wat we moeten doen is de vergelijking herschikken om de laatste druk op te lossen. We doen dit door beide zijden te delen door V_2 om P_2 alleen te krijgen als volgt: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Nu hoeven we alleen de waarden in te pluggen en we zijn klaar! P_2 = (8kPa xx 24cancel &qu