Stel dat u in een laboratorium werkt en u een 15% -ige zure oplossing nodig hebt om een bepaalde test uit te voeren, maar dat uw leverancier slechts een 10% -oplossing en een 30% -oplossing levert. U hebt 10 liter van de 15% -zuuroplossing nodig?
Laten we dit uitwerken door te zeggen dat de hoeveelheid van 10% oplossing x is. Dan is de 30% -oplossing 10-x De gewenste 15% -oplossing bevat 0,15 * 10 = 1,5 zuur. De 10% -oplossing levert 0.10 * x op. De 30% -oplossing levert 0.30 * (10-x) op. Dus: 0.10x + 0.30 (10-x) = 1.5-> 0.10x + 3-0.30x = 1.5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 U hebt 7,5 L van de 10% -oplossing en 2,5 L van de 30% nodig. Opmerking: u kunt dit op een andere manier doen. Tussen 10% en 30% is een verschil van 20. Je moet omhoog gaan van 10% naar 15%. Dit is een verschil van 5. Dus je mix zou 5/20 = 1/4 van de sterkere dingen moeten b
Om een wetenschappelijk experiment uit te voeren, moeten studenten 90 ml 3% zuuroplossing mengen. Ze hebben een oplossing van 1% en 10% beschikbaar. Hoeveel ml van de 1% -oplossing en van de 10% -oplossing moet worden gecombineerd om 90 ml van de 3% -oplossing te produceren?
Je kunt dit doen met verhoudingen. Het verschil tussen 1% en 10% is 9. Je moet omhoog gaan van 1% naar 3% - een verschil van 2. Dan moet 2/9 van de sterkste dingen aanwezig zijn, of in dit geval 20 ml (en van natuurlijk 70 ml van de zwakkere dingen).
Een oplossing bevat 225 g glucose, C_6H_12O_6, opgelost in voldoende water om 0,825 L oplossing te maken. Wat is de molariteit van de oplossing?
"1,51 M" Om de molariteit van een oplossing te vinden, gebruiken we de volgende vergelijking: Het volume van de gegeven oplossing heeft de juiste eenheden, maar de hoeveelheid opgeloste stof niet. We krijgen de massa glucose, niet het aantal moedervlekken. Om het aantal mol glucose te vinden, deelt u de gegeven massa door het molecuulgewicht van glucose, dat is "180.16 g / mol". "mollen glucose" = (225 cancel ("g")) / (180.16 cancel ("g") / "mol") = "1.25 mol" Nu hoeven we alleen maar die waarde te delen door het volume om de molarity like so: "mola