Een vat met een volume van 7 L bevat een gas met een temperatuur van 420 ^ o K. Wat moet het volume van de container zijn als de temperatuur van het gas verandert naar 300 ^ o K zonder drukveranderingen?

Antwoord:

Het nieuwe volume is # 5L #.

Uitleg:

Laten we beginnen met het identificeren van onze bekende en onbekende variabelen.

Het eerste deel dat we hebben is # "7.0 L" #, de eerste temperatuur is # 420K #en de tweede temperatuur is # 300K #. Onze enige onbekende is het tweede deel.

We kunnen het antwoord krijgen op basis van de wet van Charles, waaruit blijkt dat er een directe relatie tussen bestaat volume en temperatuur- zo lang als de druk en het aantal mollen blijft onveranderd.

De vergelijking die we gebruiken is

# V_1 / T_1 = V_2 / T_2 #

waar de nummers #1# en #2# vertegenwoordigen de eerste en tweede voorwaarden. Ik moet ook toevoegen dat het volume eenheden van liters moet hebben en dat de temperatuur eenheden van Kelvin moet hebben. In ons geval hebben beide goede eenheden!

Nu herschikken we de vergelijking en pluggen en chug.

# V_2 = (T_2 * V_1) / (T_1) #

# V_2 = (300cancel ("K") * "7 L") / (420 cancel ("K")) #

# V_2 = "5 L" #

Postscriptum Bij gebruik van de Kelvin-schaal, plaats je het graden-symbool niet. Je schrijft gewoon K.

Een container met een volume van 12 L bevat een gas met een temperatuur van 210 K. Als de temperatuur van het gas verandert naar 420 K zonder enige verandering in druk, wat moet dan het nieuwe volume van de container zijn?

Pas de wet van Charle toe op constante druk en mas van een ideaal gas, dus, we hebben, V / T = k waar, k is een constante Dus, we zetten de initiële waarden van V en T die we krijgen, k = 12/210 nu , als nieuw volume V 'is door temperatuur 420K Dan krijgen we, (V') / 420 = k = 12/210 Dus, V '= (12/210) × 420 = 24L

Een container met een volume van 14 L bevat een gas met een temperatuur van 160 ^ o K. Wat moet het volume van de container zijn als de temperatuur van het gas verandert zonder te veranderen in druk tot 80 ^ o K?

7 text {L} Ervan uitgaande dat het gas ideaal is, kan dit op een paar verschillende manieren worden berekend. De gecombineerde gaswet is meer geschikt dan de ideale gaswet, en algemener (dus bekend zijn zal je in toekomstige problemen vaker ten goede komen) dan de wet van Charles, dus ik zal hem gebruiken. frac {P_1 V_1} {T_1} = frac {P_2 V_2} {T_2} Herschikken voor V_2 V_2 = frac {P_1 V_1} {T_1} frac {T_2} {P_2} Herschikken om proportionele variabelen voor de hand te houden V_2 = frac {P_1} {P_2} frac {T_2} {T_1} V_1 Druk is constant, dus wat het ook is, het wordt op eigen kracht gedeeld 1. Vervangend in waarden voor temp

Een container heeft een volume van 21 L en bevat 27 mol gas. Als de container zodanig is samengeperst dat het nieuwe volume 18 L is, hoeveel mol gas moet dan uit de container worden gehaald om een constante temperatuur en druk te behouden?

24.1 mol Laten we de wet van Avogadro gebruiken: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Het getal 1 staat voor de beginvoorwaarden en het getal 2 staat voor de uiteindelijke voorwaarden. • Identificeer uw bekende en onbekende variabelen: kleur (bruin) ("Bekend:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 mol kleur (blauw) ("Unknowns:" n_2 • Herschikken van de vergelijking om het definitieve aantal mollen op te lossen : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Plug de opgegeven waarden in om het definitieve aantal mol te verkrijgen: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 cancel "L") = 24.1 mol